Millised on keemilise võrrandi osad?

Põhimõtteliselt on kolm keemilised võrrandid: reagendid, tooted ja nool, mis näitab keemilise reaktsiooni suunda.

Keemilised muutused on seotud keemiliste ainete keemilise koostise muutumisega.

Vastupidi, füüsikalised muutused on seotud ainult füüsikaliste omaduste muutumisega, kuid ainete keemiline koostis jääb samaks.

Näiteks kui jää sulab, muutub see vedelaks olekuks, kuid keemiline koostis jääb samaks enne ja pärast sulamist, mis on H₂O. Füüsiliste muutuste näited on kõik materjali füüsilise oleku interkonversioonid.

Füüsilised muutused on tavaliselt looduses pöörduvad. Keemilised muutused muudavad keemilist koostist ja tekitavad uusi keemilisi aineid, mis on tuntud kui tooted.

Toodete keemilised ja füüsikalised omadused erinevad reaktiivsetest omadustest. Näiteks moodustab süsivesinike põletamine või põletamine süsinikdioksiidi ja vett suure energiaga. See muudab täielikult metaani keemilist koostist ja omadusi.

Keemilise võrrandi põhiosad

Keemilised võrrandid erinevad matemaatilistest võrranditest, sest keemilise reaktsiooni kaks osa esindavad reaktsiooni "enne" ja "pärast"..

Matemaatilistes võrrandites eraldab võrrandi kaks osa võrdne märk (=). Keemilistes võrrandites ei kasutata võrdseid märke.

Selle asemel kasutatakse noole, et eraldada võrrandi "kaks külge" ja osutada suunas, mida keemiline reaktsioon jätkub (Shonberg, S.F.).

Kõiki keemilisi muutusi või keemilisi reaktsioone saab esitada võrrandite abil, need on kirjutatud reagentide ja toodete molekulaarse valemiga..

Me arutame mitmesuguseid keemilisi võrrandeid mitmete näidetega. Püüdke seostada need näited oma igapäevaeluga (Carpi, 2003).

Me ütlesime artikli alguses, et keemilises võrrandis on kolm põhiosa:

• reagendid
• tooteid
• nool, mis näitab keemilise reaktsiooni suunda.

Reagentideks on elemendid või ühendid, mis on paigutatud noole vasakule küljele, tooted on need, mis on paigutatud paremale.

2H₂ + O₂-> 2H₂O

Ülaltoodud on näide keemilisest võrrandist. Punaselt esiletõstetud on reaktandid, mis on esiletõstetud sinisega, tooted on nool, mis annab reaktsiooni suuna, ning sümbolit + kasutatakse elementide või ühendite eraldamiseks, mis reageerivad reaktsioonis.

Pange tähele, et kaks numbrit on rohelised. Neid numbreid nimetatakse koefitsientideks. Koefitsiente kasutatakse keemiliste võrrandite tasakaalustamiseks (Petras, S.F.).

Mõnikord reageerivad keemilise reaktsiooni produktid üksteisega, et toota reagendid uuesti.

Sel juhul öeldakse, et reaktsioon on pöörduv ja et see on tasakaalus, kui toodete moodustumise kiirus on võrdne reaktiivide kiirusega..

Tavaliselt on noole kohal tavaliselt sümbolid, mis tähistavad keemilise reaktsiooni tingimusi.

Näiteks kui noole kohal on sümbol Δ, tähendab see, et reaktsioon kuumutati.

Kui on olemas element või keemiline ühend, nagu Pt, tähendab see seda, et seda kasutati katalüsaatorina. Kui see on kirjutatud H₂Või tähendab, et reaktsioon on vesikeskkonnas (Swords, S.F.)..

Samuti on olemas sümbol, mis näitab reagentide ja toodete olekut. Kui üks (id), (l), (g) või (aq) asetatakse reaktiivide või toodete vasakule küljele, tähendab see, et nad on vastavalt tahkes, vedelas, gaasilises või vesilahuses..

Kuidas kirjutada keemiline võrrand

Keemilise võrrandi kirjutamiseks järgitud sammud on järgmised:

- Reaktiivid ja reaktsioonisaadused identifitseeritakse ja annoteeritakse.

- Reagentide valem või sümbolid on kirjutatud vasakule küljele, millele on lisatud „+” märk.

- Toodete valem või sümbolid on kirjutatud paremal küljel, millele on märgitud „+” märk.

- Mõlemad küljed (reaktiivid ja tooted) on eraldatud noolega (→), mis on suunatud toodete poole.

- Iga elemendi aatomite arv loetakse mõlemalt poolt. Kui need on võrdsed, nimetatakse seda tasakaalustatud keemiliseks võrrandiks. Kui need ei ole võrdsed, tehakse võrrandi tasakaal, korrigeerides koefitsiente enne reagentide ja toodete sümboleid ja valemit vastavalt massi säilitamise seadusele..

Kvalitatiivselt edastab keemiline võrrand erinevate reaktiivide ja toodete nimed.

Kvantitatiivses mõttes esindab see reaktsioonis osalevate aatomite ja molekulide (reaktiivsete liikide ja saaduste) suhtelist arvu, reaktiivide ja toodete moolide suhtelist arvu, reaktiivide ja toodete suhtelist massi ning reaktiivide ja toodete suhtelisi koguseid. gaasilised tooted.

Seega annab keemiline võrrand meile kvantitatiivse seose reaktiivide ja saaduste vahel või reaktsiooni stöhhiomeetria (TutorVista.com, S.F.)..

Näide keemilise võrrandi kirjutamisest ja tasakaalustamisest

Kirjutage ja tasakaalustage iga keemilise reaktsiooni keemiline võrrand.

1 - Vesinik ja kloor reageerivad HCl moodustumiseni.

2- etaan, C₂H₆, reageerib hapnikuga, saades süsinikdioksiidi ja vett.

Lahendus

1. Alustame lihtsalt keemiliste võrrandite kirjutamisest ainete valemite järgi, pidades meeles, et nii elementaarne vesinik kui kloor on diatoomilised:

H₂ + Cl₂ → HCl

Reagentides on kaks vesinikuaatomit ja kaks kloori aatomit ning üks toote iga aatomi kohta. Me saame selle parandada, lisades toote poolele koefitsiendi 2:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Nüüd on keemilise võrrandi mõlemal küljel kaks vesinikuaatomit ja kaks kloori aatomit, nii et see on tasakaalus.

2- Alustage keemiliste võrrandite kirjutamist asjaomaste ainete osas:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Vasakul on meil kaks süsinikuaatomit, seega vajame toote küljel kahte süsinikdioksiidi molekuli, nii et kummalgi küljel on kaks süsinikuaatomit. See element on tasakaalus.

Reagentides on kuus vesiniku aatomit, seega vajame toodetesse kuut vesinikuaatomit. Saame selle saavutada kolme veemolekuliga:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Nüüd on toodetes seitse hapniku aatomit (neli CO-aatomit)₂ ja kolm H-st₂O). See tähendab, et me vajame reagentides seitset hapniku aatomit.

Siiski, kuna hapnik on diatomaalne molekul, saame korraga saada ainult ühtlase arvu hapniku aatomeid. Saame selle saavutada, korrutades teised koefitsiendid 2-ga:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Kõiki teisi korrutades 2-ga, ei tasakaalusta me teisi elemente, ja nüüd saame tootes -14 ühtlase arvu hapniku aatomeid. Me saame 14 hapniku aatomit reaktiivsel küljel, millel on 7 hapniku molekuli

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Kontrollige, lugege kõike, et teha kindlaks, et igal küljel on iga elemendi aatomite arv sama. See keemiline võrrand on nüüd tasakaalustatud (The Chemical Equation, S.F.).

Viited

1. Carpi, A. (2003). Keemilised võrrandid. Välja otsitud visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8. jaanuar). Keemiline võrrand, selle osad, sildid ja riigi sümbolid. Välja otsitud õpikeskkonnast.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Keemilised võrrandid. Taastatud sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Mis on keemiline võrrand? - Mõiste ja näited. Välja otsitud uuringust.com.
5. Swords, M. (S.F.). Mis on keemilise võrrandi osad? Välja otsitud tes.com-st.
6. Sümbolid keemilistes võrrandites. (S.F.). Välja otsitud harpercollege.edust.
7. Keemiline võrrand. (S.F.). Taastati alates saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Keemilised võrrandid. Taastatud chemistry.tutorvista.com.