Kontsentratsiooni karakteristikud, arvutus ja näited



The protsentuaalne kontsentratsioon see on viis, kuidas väljendada soluudi seost sajaosas segus või lahustumises. Tuleb märkida, et neid "osi" võib väljendada massi või mahuühikutes. Tänu sellele kontsentratsioonile on teada lahuse koostis, mis erinevalt puhtast ühendist ei ole konstantne.

Samuti ei erine mitte ainult selle koostis, vaid ka selle organoleptilised omadused. Madalama pildi teepurikas omandatakse intensiivsemad maitsed (ja värvused), kuna jäävette lahustub rohkem vürtse. Kuigi nende omadused muutuvad, jääb nende vürtside kontsentratsioon konstantseks.

Kui eeldame, et 100 grammi neist lahustatakse vees ja segatakse seejärel lahuse homogeniseerimiseks, jaotatakse grammid purki. Tee protsentuaalne kontsentratsioon jääb konstantseks isegi siis, kui vedelikusisaldus on jagatud erinevateks mahutiteks.

See varieerub ainult siis, kui purki lisatakse rohkem vett, mis, kuigi see ei muuda lahustunud vürtside algset massi (lahustunud), muudab selle kontsentratsiooni. Teemahu näite puhul võib seda kontsentratsiooni sobivalt väljendada veemahu vahelise lahustunud massina.

Seega avab see tee lõpmataolevatele juhtumitele, kus nende kontsentratsiooniarvutustel on otsustav roll.

Indeks

  • 1 Mis on lahendus?
  • 2 Kontsentratsiooni protsendid
  • 3 Kuidas seda arvutatakse??
    • 3,1 massiprotsenti massiprotsenti
    • 3.2 Protsent massiprotsentides m / v
    • 3.3 Maht protsent mahuprotsentides
  • 4 Kontsentratsiooni arvutamise protsendid
    • 4.1 Näide 1
    • 4.2 Näide 2
    • 4.3 Näide 3
  • 5 Viited

Mis on lahendus?

Enne selle kontsentratsiooni protsentuaalsete väljenduste käsitlemist tuleb mõista mõistet "lahendus".

Lahus on kahe või enama aine homogeenne või ühtlane segu, mille osakesi on aatom- või molekulmassiga.

Selle komponendid on lahustunud aine ja lahusti. Lahustunud aine lahustatakse lahuses, mis on väiksem. Lahusti on lahuses dispersioonikeskkond ja see on suuremas koguses (nagu tee purgis)..

Kontsentratsiooni protsent

- Kontsentratsiooni protsent on mugav, et vältida molaarsuse arvutamist ja muid kontsentratsioonühikuid. Paljudel juhtudel piisab, kui teada lahuses lahustunud lahustunud kogust. Keemiliste reaktsioonide puhul jäetakse molaarne kontsentratsioon kõrvale.

- Hõlbustab massi säilitamise õiguse kontrollimist.

- Seda väljendatakse ühe sajaprotsendilise lahuse kohta, mille sees loendatakse lahustunud aine.

- Lahuse ja lahuse vahelist suhet võib väljendada massiühikutes (grammides) või mahus (milliliitrites)..

Kuidas seda arvutatakse?

Selle arvutamise viis sõltub ühikutest, milles soovite seda väljendada. Kuid matemaatiline arvutus on sisuliselt sama.

Kaaluprotsent massiprotsentides

% (m / m) = (gramm lahustunud ainet grammi kohta) ∙ 100

Lahuse massiprotsent näitab lahustunud ainete grammide arvu igas 100 grammi lahuses.

Näiteks 10% m / m NaOH lahus sisaldab 10 grammi NaOH 100 grammi lahuse kohta. Seda võib tõlgendada ka sel viisil: 10 g NaOH lahustatakse 90 g vees (100-10).

Mõlemad massiprotsendid mahus% m / v

% (m / v) = (gramm lahustunud lahust / ml lahust) ∙ 100

Protsent milligrammides on kontsentratsioonühik, mida sageli kasutatakse kliinilistes aruannetes, et kirjeldada lahustunud aine väga väikseid kontsentratsioone (näiteks mineraalide jälgimine veres)..

Konkreetsel juhul on meil järgmine näide: lämmastiku tase inimese veres on 32 mg%, mis tähendab, et 100 ml vere kohta on 32 mg lahustunud lämmastikku..

Mõlemad protsendid mahust% v / v

% (v / v) = (milliliitrit lahustunud lahust / ml lahust) ∙ 100

Lahuse mahuprotsent näitab milliliitri lahustunud lahustit igas 100 ml lahuses.

Näiteks 25% v / v alkoholilahus vees, sisaldab 25 ml alkoholi 100 milliliitri lahuse kohta või sama: 75 ml vett lahustab 25 ml alkoholi.

Kontsentratsiooni arvutamise protsendid

Näide 1

Kui teil on 7 g KIO-d3, Kui palju grammi 0,5% m / m lahust saab valmistada selle soola kogusega?

0,5% m / m lahus on väga lahjendatud ja seda tõlgendatakse järgmiselt: iga 100 grammi lahuse kohta on 0,5 grammi KIO3 lahustunud. Seejärel saate selle lahenduse grammide määramiseks, mida saab valmistada, kasutada teisendustegureid:

7 g KIO3 ∙ (100 g Sol / 0,5 g KIO3) = 1400 g või 1,4 kg lahust.

Kuidas see on võimalik? Ilmselt tuli suur mass massist veest; Niisiis, 7 grammi KIO3 lahustatakse 1393 grammi vees.

Näide 2

Kui soovite valmistada 500 grammi CuSO lahust4 1%, kui palju grammi vasksoola on vaja?

CuSO g puhastamiseks kasutatakse ümberarvestustegureid4 soovitud:

500 g Sol CuSO4 ∙ (1 g CuSO4100 g Sol CuSO-d4) = 5 g CuSO4

See tähendab, et 5 g CuSO lahustatakse4 (heleda sinise värvi sool) 495 g vees (ligikaudu 495 ml)

Näide 3

Kui segate 400 ml vett, 37 grammi suhkrut, 18 grammi soola ja 13 grammi naatriumsulfaati (Na2SO4) Milline on iga segu koostisosa massiprotsent?

Eeldades, et vee tihedus on 1 g / ml, on segul 400 g vett. Lahuse komponentide kogumassi lisamisel on: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g lahust.

Siin on arvutus otsene ja lihtne:

Vesi m / m = (400 g vett / 468 g Sol) ∙ 100 = 85,47

Suhkur m / m = (37 g suhkrut / 468 g Sol) ∙ 100 = 7,90

Soola m / m% (18 g soola / 468 g Sol) ∙ 100 = 3,84

% Na2SO4 m / m = (13 g Na2SO4/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2,77

Kõigi individuaalsete massiprotsentide lisamine: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99,98% ≈ 100%, kogu segu.

Viited

  1. Christian Rae Figueroa. (14. september 2016). Kontsentratsiooni ühikud. Keemia Välja otsitud 11. mail 2018 alates: chem.libretexts.org
  2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Kogused, ühikud ja sümbolid füüsikalises keemias. Teine väljaanne Blackwelli teadus.
  3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Keemia (8. väljaanne). CENGAGE Learning, lk 100-103.
  4. Clackamas Community College. (2011). 4. õppetund: protsentuaalne kontsentratsioon. Välja otsitud 11. mail 2018 kellelt: dl.clackamas.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9. mai 2018). Mahtprotsendi kontsentratsioon (v / v%). Välja otsitud 11. mail 2018, alates: thinkco.com
  6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Kuidas mõõta kontsentratsiooni, kasutades molaarsust ja protsenti. Välja otsitud 11. mail 2018 alates: dummies.com
  7. Armando Marín B. Kontsentratsioonid. [PDF] Välja otsitud 11. mail 2018 kellelt: amyd.quimica.unam.mx