Kroomkloriidi (CrCl3) struktuur, omadused, kasutusalad ja riskid

The Kroomkloriid (CrCl₃) on anorgaaniline sool, mis koosneb Cr katioonidest³⁺ ja Cl anioonid^- suhe 1: 3; see tähendab iga Kr³⁺ Seal on kolm Cl^-. Nagu hiljem näha, ei ole nende koostoimed ioonsed. Seda soola võib esitada kahes vormis: veevaba ja heksahüdreeritud.

Veevaba vormi iseloomustab punakasvioletne värvus; samas kui heksahüdraat, CrCl₃.6H₂Või on see tumeroheline. Veemolekulide lisamine muudab nimetatud kristallide füüsikalisi omadusi; nagu selle keemis- ja sulamispunktid, tihedused jne..

Kroom (III) kloriid (vastavalt varude nomenklatuurile) laguneb kõrgel temperatuuril, muutes kroom (II) kloriidiks, CrCl \ t₂. See on söövitav metalle, kuigi seda kasutatakse kroomimiseks: protsess, kus metallid kaetakse õhukese kroomikihiga.

The Cr³⁺, vastavast kloriidist on kasutatud suhkurtõve raviks, eriti patsientidel, kellel on täielik parenteraalne toitumine (TPN), kes ei tarbi vajalikku kroomi. Kuid tulemused on palju paremad (ja usaldusväärsemad), kui neid tarnitakse pikoliinina.

Indeks

• 1 Kroomkloriidi struktuur
  • 1.1 Veevaba kristallkihid
• 2 Atribuudid
  • 2.1 Nimed
  • 2.2 Keemiline valem
  • 2.3 Molekulmass
  • 2.4 Füüsiline kirjeldus
  • 2.5 Sulamistemperatuur
  • 2.6 Keemistemperatuur
  • 2.7 Vees lahustuv
  • 2.8 Lahustuvus orgaanilistes lahustites
  • 2.9 Tihedus
  • 2.10 Hoiustamistemperatuur
  • 2.11 Lagunemine
  • 2.12 Korrosioon
  • 2.13 Reaktsioonid
  • 2,14 pH
• 3 Kokkuvõte
• 4 Kasutamine
  • 4.1 Tööstus
  • 4.2 Terapeutika
• 5 Riskid
• 6 Viited

Kroomkloriidi struktuur

CrCl₃ hoolimata sellest, et tegemist on soolaga, ei ole nende koostoime olemus puhtalt ioonne; omavad teatud kovalentset iseloomu, mis on Cr³⁺ ja Cl^-, mis tekitavad deformeerunud oktaeedri (ülemine pilt). Kroom asub oktaeedri keskel ja kloros selle tipudes.

CrCl oktaeedri₆ võib esmapilgul olla vastuolus CrCl valemiga₃; aga see täielik oktaeeder ei määratle kristallide ühikut, vaid kuubikut (ka deformeerunud), mis lõikab rohelised sfäärid või kloori anioonid pooleks.

Kristallid veevabad kihid

Seega säilitab selle oktaeedri ühtne rakk veel 1: 3 suhet. Tuginedes nimetatud deformeeritud kuubikutele, saadakse CrCl kristall₃, mis on kujutatud top-pildil kolmemõõtmelise täitemudeli ja sfääride ja baaride mudeli abil.

See kristalne kiht on üks paljudest, mis moodustavad CrCl-i lilla-punakate ja küürivate kristallidega₃ (ärge segage kristalli värvi, tõsi, roheliste sfääride värviga).

Nagu näha, Cl anioonid^- Nad asuvad pinnal, nii et nende negatiivsed laengud tõrjuvad teised kristalsed kihid. Järelikult muutuvad kristallid kiilukadeks ja habrasteks; kuid kroomi tõttu särav.

Kui need samad kihid visualiseeritakse külgvaates, täheldatakse oktaeedri asemel moonutatud tetraeedrit:

Siin on veelgi lihtsam mõista, miks kihid tõrjuvad üksteist Cl anioonide ühendamisel.^- selle pinnad.

Omadused

Nimed

-Kroomkloriid (III)

-Kroomtrikloriid (III)

-Veevaba kroomkloriid (III).

Keemiline valem

-CrCl₃ (veevaba).

-CrCl₃.6H₂O (heksahüdraat).

Molekulmass

-158,36 g / mol (veevaba).

-266,43 g / mol (heksahüdraat).

Füüsiline kirjeldus

-Tahked ained ja violet-punakas kristallid (veevaba).

-Tumeroheline kristalne pulber (heksahüdraat, madalam pilt). Selles hüdraadis võib näha, et vesi pärsib kroomi heledust, metallist omadust.

Sulamistemperatuur

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (veevaba)

-83 ° C (heksahüdraat).

Keemistemperatuur

1300 ° C (2,370ºF, 1,570) (veevaba).

Lahustuvus vees

-Veidi lahustuv (veevaba).

-585 g / l (heksahüdraat).

Ülemine pilt näitab katseklaasid, mis on täidetud CrCl vesilahusega₃. Pange tähele, et mida kontsentreeritum on, seda intensiivsem on kompleksi värvus [Cr (OH)₂)₆]³⁺, vastutab rohelise värvi eest.

Lahustuvus orgaanilistes lahustites

Etanoolis lahustuv, kuid eetris (veevaba) lahustumatu \ t.

Tihedus

-2,87 g / cm³ (veevaba).

-2,76 g / cm³ (heksahüdraat).

Ladustamistemperatuur

< 30 ºC.

Lagunemine

Lagunemisele kuumutamisel kroom (III) kloriid eraldab kloori sisaldavate ühendite toksilisi suitsusid. Need ühendid vabanevad ka siis, kui kroom (III) kloriid puutub kokku tugevate hapetega.

Korrosioon

See on väga söövitav ja võib rünnata teatavaid teraseid.

Reaktsioonid

See ei sobi tugevate oksüdeerijatega. Samuti reageerib see tugevalt liitiumi ja lämmastikuga.

Vesiniku juuresolekul kuumutamisel redutseeritakse see kroom (II) kloriidiks vesinikkloriidi moodustamisega.

2 CrCl₃    +    H₂   => 2 CrCl₂     +              2 HCl

pH

Vesilahuses ja kontsentratsioonis 0,2 M: 2,4.

Süntees

Kroom (III) kloriidheksahüdraati saadakse kroomhüdroksiidi reageerimisel vesinikkloriidhappega ja veega.

Cr (OH)₃   +    3 HCl + 3 H₂O => CrCl₃.6H₂O

Seejärel veevaba soola saamiseks kuumutatakse CrCl₃.6H₂Või tionüülkloriidi juuresolekul, SOCl₂, vesinikkloriidhape ja soojus:

[Cr (H₂O)₆Cl₃ + 6SOCl₂ + Δ → CrCl₃ + 12 HCl + 6SO₂

Alternatiivselt võib CrCl₃ saadakse kloorgaasi viimisel kroomoksiidi ja süsiniku segusse.

Kr₂O₃   +    3C + Cl₂ => 2 CrCl₃   +    3 CO

Lõpuks, olles kõige kasutatavam meetod, on kuumutada selle oksiidi halogeeniva ainega nagu süsiniktetrakloriid:

Kr₂O₃ + 3CCl₄ + Δ → 2CrCl₃ + 3COCl₂

Kasutamine

Tööstus

Kroomkloriid sekkub kroomi (II) kloriidi in situ valmistamisse; reaktiiv, mis sekkub alküülhalogeniidide redutseerimisse ja (E) -alkenüülhalogeniidide sünteesi.

-Seda kasutatakse kroomimismeetodis. See hõlmab elektrolüüsi abil õhukest kroomikihti metall- või muu dekoratiivse objektiiviga esemetele, suurendades seeläbi korrosioonikindlust ja ka pinna kõvadust.

-Seda kasutatakse tekstiilmaterjalina, mis toimib värviva materjali ja värvitavate kangaste vahelise sidena. Lisaks kasutatakse seda katalüsaatorina olefiinide ja veekindlate ainete valmistamiseks.

Therapeutics

Patsientidel, kes saavad ainult intravenoosseid lahuseid, manustatuna kogu parenteraalseks raviks (TPN), on soovitatav kasutada USP kroomkloriidi lisandit. Seetõttu ainult siis, kui need patsiendid ei saa kõiki oma toitumisvajadusi.

Kroom (III) on osa glükoosi tolerantsustegurist, mis on insuliini soodustavate reaktsioonide aktivaator. Arvatakse, et kroom (III) aktiveerib glükoosi, valkude ja lipiidide metabolismi, hõlbustades insuliini toimet inimestele ja loomadele..

Kroom on paljudes toiduainetes. Kuid selle kontsentratsioon ei ületa 2 portsjoni kohta, brokkoli on kõige suurem panus (11 μg). Lisaks on kroomi soole imendumine madal, mille väärtus on 0,4 kuni 2,5% allaneelatud kogusest.

See raskendab kroomi toidukultuuri loomist. 1989. aastal soovitas Riiklik Teaduste Akadeemia piisava koguse kroomi puhul 50 kuni 200 μg päevas.

Riskid

Selle soola kui kroomlisandina tarbimise võimalike riskide hulgas on:

-Kõhuvalu.

-Ebanormaalne verejooks, mis võib ulatuda raskustest haavade paranemiseni, punetumad verevalumid või sisemise verejooksu tagajärjel tekkinud väljaheite tumenemine.

-Ärritus seedesüsteemis, põhjustades mao või soolte haavandeid.

-Dermatiit

Viited

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorgaaniline keemia (Neljas väljaanne). Mc Grawi mägi.
2. Wikipedia. (2019). Kroom (III) kloriid. Välja otsitud andmebaasist: en.wikipedia.org
3. Kroom (III) kloriid [PDF]. Välja otsitud andmebaasist: alpha.chem.umb.edu
4. PubChem. (2019). Kroomkloriidheksahüdraat. Välja otsitud andmebaasist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Riiklikud terviseasutused. (21. september 2018). Kroom: toidulisandite teabeleht. Välja otsitud: ods.od.nih.gov
6. Tomlinson Carole A. (2019). Kroomkloriidi kõrvaltoimed. Lehtgrupp OÜ Välja otsitud andmebaasist: healthfully.com