Vesinikjoodhappe valemid, omadused ja kasutusalad

The vesinikhape See moodustub, kui vesinikjodiidi gaas lahustub vees. Hüdrojodiidhape (selle vesilahuse vorm) ja vesinikjodiid (selle gaasiline või veevaba vorm) on omavahel omavahel seotud.

Selle veevaba vorm on molekul, mis koosneb joodiaatomist (I) ja vesinikuaatomist (H). See on orgaanilise keemia oluline reaktiiv. See on üks peamisi allikaid joodi saamiseks. Seda kasutatakse ka redutseerijana.

Reageerib metallide või nende hüdroksiidide, karbonaatide ja muude sooladega, et saada metalli jodiide. See on kangale väga söövitav. Selle aurud ärritavad tõsiselt tundlikke kudesid (nagu silmad ja hingamisteed). See on tavaliselt saadaval 47% vesinikjodiidi lahuses

• ValemHI
• CASi number: 10034-85-2
• NU: 1787 (vesinikhape)
• NU: 2197 (vesinikjodiid)

2D struktuur

3D struktuur

Omadused

Füüsikalised ja keemilised omadused

• Hüdrojodiidhape kuulub tugevate mitt oksüdeerivate hapete rühma (koos vesinikkloriidhappe ja vesinikbromiidhappega).
• Need happed annavad anioone, mis ei toimi oksüdeerijatena.
• Mille pKa väärtus on väiksem kui -2, või pH väärtus on väiksem kui 2.
• Lahustatud kujul (vesinikjodiidhape) on see värvitu ja kollane lahus.
• Sellel on terav lõhn.
• See on söövitav metallidele ja kangastele.
• Veevabas vormis (vesinikjodiid) on see värvitu kuni kollane / pruun gaas.
• Mitte tuleohtlik, kuid pikaajaline kokkupuude tulekahju või intensiivse soojusega võib põhjustada mahuti purunemise ja plahvatuse.

Süttivus

• Tugevad mitteoksüdeerivad happed on üldiselt mittesüttivad. Hüdrojodiidhape ei ole iseenesest süttiv, kuid võib kuumutamisel laguneda ja põhjustada söövitavaid ja / või toksilisi suitsu.
• Mõned neist suitsudest on oksüdeerijad ja võivad süttida kütuseid (nt puit, paber, õli, riided jne)..
• Metallidega kokkupuutel võivad nad tekitada vesinikku (süttiv)..
• Teie mahutid võivad kuumutamisel plahvatada. 
• Vesinikjodiid võib mõnel juhul põletada, kuid see ei kerge kergesti.
• Vedelgaasi aurud on esialgu õhust raskemad ja ulatuvad piki maapinda, mis on võimeline veega reageerima..
• Tuleohtlikud balloonid võivad rõhu vähendamise seadmete kaudu vabastada mürgiseid ja / või söövitavaid gaase.
• Konteinerid võivad kuumutamisel plahvatada.

Reaktsioonivõime

• Tugevad mitteoksüdeerivad happed lahustuvad vees üldiselt vesinikioonide vabanemisega. Saadud lahuste pH on 1 või 1.
• Happed neutraliseerivad keemilisi aluseid (näiteks: amiinid ja anorgaanilised hüdroksiidid), mis moodustavad soolasid ja väikestes ruumides võib tekkida ohtlikult suur hulk soojust..
• Hapete lahustumine vees (või nende kontsentreeritud lahuste täiendav lahjendamine) võib tekitada piisavalt soojust, mis põhjustab osa vee keetmisest plahvatuslikult, tekitades ohtlikke happeid..
• Need materjalid reageerivad aktiivmetallidega, kaasa arvatud struktuursed metallid nagu alumiinium ja raud, vabastades vesiniku (tuleohtlik gaas).
• Samuti vabastavad nad tsüaniidühenditega reageerimisel gaasilist vesiniktsüaniidi.
• Ditiokarbamaatide, isotsüanaatide, merkaptaanide, nitriidide, nitriilide, sulfiidide ja tugevate redutseerivate ainetega kokkupuutel tekitada tuleohtlikke ja / või mürgiseid gaase.
• Hüdrojodiidhape reageerib orgaaniliste aluste (amiinid, amiidid) ja anorgaaniliste alustega (oksiidid ja metallhüdroksiidid), vabastades reaktsioonist soojuse.
• Samuti reageerib see karbonaatidega (sealhulgas lubjakivi sisaldavate lubjakivide ja ehitusmaterjalidega) ja vesinikkarbonaatidega, tekitades süsinikdioksiidi ja vabastades nimetatud reaktsioonist soojust.
• Segud kontsentreeritud väävelhappega võivad tekitada mürgist vesinikjodiidi gaasi.
• Reageerib sulfiidide, karbiidide, boriidide ja fosfiididega, tekitades toksilisi või tuleohtlikke gaase.
• Reageerib paljude metallidega (sealhulgas alumiinium, tsink, kaltsium, magneesium, raud, tina ja kõik leelismetallid), tekitades süttivat vesinikku.
• Reageerib ägedalt äädikhappe anhüdriidiga, 2-aminoetanooliga, ammooniumhüdroksiidiga, kaltsiumfosfiidiga, klorosulfoonhappega, 1,1-difluoroetüleeniga, etüleendiamiiniga, etüleenimiiniga, oleumiga, perkloorhappega, b-propiolaktooniga, propüleenoksiidiga, hõbedaga perkloraadi seguga / tetrakloorsüsinik, uraani (IV) fosfiid, vinüülatsetaat, kaltsiumkarbiid, rubiidiumkarbiid, tseesiumatsetüülid, rubiidiumatsetüülid, magneesiumboriid, elavhõbe-sulfaat (II).
• Kõrgetel temperatuuridel laguneb ja eraldab mürgiseid tooteid.
• Vesinikjodiid on tugevalt happeline gaas.
• Reageerib kiiresti ja eksotermiliselt alustega.
• Reageerib koos aktiivmetallidega niiskuse (sealhulgas metallide, nagu alumiinium ja raud) juuresolekul, et vabastada vesinik (tuleohtlik gaas).
• Reageerib koos tsüaniidühenditega, et vabastada vesiniktsüaniidi gaas.
• Tekkimine Reageerib koos ditiokarbamaatide, isotsüanaatide, merkaptaanide, nitriidide, nitriilide, sulfiidide ja redutseerivate ainetega, tekitades tuleohtlikke ja / või toksilisi gaase.
• Samuti reageerib see sulfitide, nitritite, tiosulfaatide, ditioniitide ja karbonaatidega, mis tekitavad gaasi.
• Reageerib koos oksüdeerivate ainetega, saades joodi.
• Võite alustada teatud alkeenide polümerisatsiooni.
• See võib katalüüsida keemilisi reaktsioone teiste materjalide vahel.
• See laguneb kõrgel temperatuuril toksiliste toodete saamiseks.
• Põleb, kui puutub kokku fluori, lämmastiktoksiidi, lämmastikdioksiidi / lämmastiku tetraoksiidiga.

Toksilisus 

• Vesinikjodiidhape ja vesinikjodiid on toksilised.
• Nende ainete sissehingamine, allaneelamine või kokkupuude nahaga võib põhjustada tõsiseid vigastusi või surma.
• Kokkupuude lahusega võib põhjustada naha ja silmade tõsiseid põletusi.
• Tulekahju korral tekivad ärritavad, söövitavad ja / või toksilised gaasid.
• Lahuse aurud on äärmiselt ärritavad ja söövitavad. Ärritab silmi ja limaskestasid.
• Gaas on sissehingamisel toksiline.
• Kokkupuude veeldatud gaasi või gaasiga võib põhjustada põletusi, tõsiseid vigastusi ja / või külmumist.
• Tugevalt ärritab nahka, silmi ja limaskestasid.
• Väikese kontsentratsiooni pikaajaline sissehingamine (või kõrge kontsentratsiooni lühiajaline sissehingamine) võib põhjustada kahjulikku mõju tervisele.
• Gaasi lahustumise või sissehingamisega kokkupuute mõju võib ilmneda hilja.
• Tulekahjujuhtimisest või lahjendusveest väljavoolav vesi võib olla söövitav ja / või toksiline ning põhjustada saastumist.

Kasutamine

Keemiline kasutus 

• Jodiidide valmistamisel kasutatakse vesinikjoodhapet.
• Seda kasutatakse primaarse alkoholi muundamiseks alküüljodiidiks.
• Seda kasutatakse ka eetrite lõhustamiseks, et saada jodiide ja alküülalkohole.
• Seda kasutatakse redutseerijana.

Tööstuslik kasutamine 

• Seda kasutatakse metalli rafineerimisel, torustiku, pleegitamise, graveerimise, galvaniseerimise, fotograafia, desinfitseerimise, laskemoona, väetiste tootmise, metallide puhastamise ja rooste eemaldamise alal..
• Seda kasutatakse salajases metamfetamiini laboris.

Kasutab kodus 

• Seda kasutatakse tualett-, metall- ja drenaažipuhastite, rooste eemaldajate, patareide ja kunstküünte kruntimiseks..

Terapeutiline kasutus

• Eelnevalt kasutati seda siirupina kroonilise bronhiidi ja bronhiaalastma patsientidel eritiste (röga) leevendamiseks..
• Arvatakse, et see toimib ärritades mao limaskesta, mis omakorda stimuleerib hingamisteede sekretsiooni..

Kliinilised toimed

Nende tahtmatu allaneelamine toimub mõõduka sagedusega lastel ja on vähem levinud kui leeliseliste ainetega.

Arenenud riikides on kodus saadaval ainult madala kontsentratsiooniga happed, mistõttu on tõsised kokkupuuted haruldased. Tõsised tagajärjed on levinumad arengumaades.

Mõõdukas suukaudne mürgisus

• Kerge allaneelamisega patsientidel tekivad ainult ärritus või I astme põletused (pindmine hüpereemia ja turse) söögitoru või söögitoru. Äge või krooniline tüsistus on ebatõenäoline.
• Mõõduka toksilisusega patsiendid võivad tekkida II astme põletused (pindmised mullid, erosioonid ja haavandid) ning riskid järgneva stenoosi, eriti mao- ja söögitoru väljalaskeava tekkele. Mõnedel patsientidel (eriti väikelastel) võib tekkida ülediste hingamisteede turse.

Raske suukaudne toksilisus

• See piirdub tavaliselt täiskasvanute tahtliku tarbimisega.
• Võib tekkida seedetrakti limaskesta sügav põletus ja nekroos.
• Komplikatsioonid hõlmavad sageli perforatsiooni (söögitoru, mao, harva kaksteistsõrmiksoole), fistuli moodustumist (tracheoesophageal, aortoesophageal) ja seedetrakti verejooksu..
• Ülemiste hingamisteede turse on tavaline ja sageli eluohtlik.
• Võib tekkida hüpotensioon, tahhükardia, tahhüpnoe ja harva palavik.
• Teised haruldased tüsistused hõlmavad metaboolset atsidoosi, hemolüüsi, neerupuudulikkust, levinud intravaskulaarset hüübimist, maksaensüümide aktiivsuse suurenemist ja kardiovaskulaarset kollapsit..
• On tõenäoline, et stenoos areneb pikemas perspektiivis, peamiselt mao- ja söögitoru väljalaskeava juures ning harvemini suukaudselt..
• Veel üks pikaajaline komplikatsioon on söögitoru kartsinoom.

Kokkupuude sissehingamise teel

• Kerge kokkupuude võib põhjustada düspnoed, pleuriitilist valu rinnus, köha ja bronhospasmi. Raske sissehingamine võib põhjustada ülemiste hingamisteede põletusi ja turset ning hüpoksia, stridor, pneumoniit, tracheobronhiit ja harvadel juhtudel ägeda kopsukahjustuse või kopsufunktsiooni püsivad kõrvalekalded..
• Kirjeldatud on astma sarnast kopsufunktsiooni häiret.

Silma sattumine 

• Silma sattumine võib põhjustada tugevat sidekoe ärritust ja kemoosi, sarvkesta epiteeli defekte, limbilist isheemiat, püsivat nägemiskaotust ja rasketel juhtudel perforatsiooni..

Naha kokkupuude nahaga

• Väike kokkupuude võib põhjustada ärritust ja osalise paksuse põletusi.
• Pikem kokkupuude või suurem kontsentratsioon võib põhjustada kogupaksuse põletusi.
• Komplikatsioonid võivad olla tselluliit, sepsis, kontraktsioonid, osteomüeliit ja süsteemne toksilisus.

Turvalisus ja riskid 

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmselt harmoneeritud süsteemi ohuaruanne (SGA). 

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) on rahvusvaheliselt kokkulepitud süsteem, mille on loonud Ühinenud Rahvaste Organisatsioon ja mille eesmärk on asendada eri riikides kasutatavad erinevad klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid ühtsete ülemaailmsete kriteeriumide abil..

Ohuklassid (ja nende vastav peatükk GHSis), klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid ning soovitused vesinikjodiidhappe kohta on järgmised (Euroopa Kemikaaliamet, 2017, ÜRO, 2015, PubChem, 2017): 

Viited

1. Anon, (2006). Vesinikjodiid [image] Välja otsitud veebisaidilt wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Vesi-3D-vdW [image] Välja otsitud veebisaidilt wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [image] Taastatud nih.gov.
4. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA). (2017). Klassifitseerimise ja märgistamise kokkuvõte.
5. Ühtlustatud klassifikatsioon - määruse (EÜ) nr 1272/2008 VI lisa (CLP-määrus). Vesinikjodiid. Välja otsitud 16. jaanuaril 2017, aadressilt echa.europa.eu.
6. Ohtlike ainete andmepank (HSDB). TOXNET (2017). Vesinikjodiid. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Taastati nih.govilt.
7. Riiklik tööohutuse instituut (INSHT). (2010). Rahvusvahelised ohutuskaardid. Vesinikjodiid. Töö- ja julgeolekuministeerium. Madrid ES; Välja otsitud insht.es-st.
8. Lyday, P. A., ja Kaiho, T. (2000). Jood ja joodühendid. Ullmanni tööstuskeemia entsüklopeedias. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Taastati firmast dedx.doi.org.
9. ÜRO (2015). Keemiliste toodete klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) Kuues parandatud versioon. New York, Ameerika Ühendriigid: ÜRO väljaanne. Taastati unece.org.
10. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound andmebaas. (2017). Hüdroodhape. HI. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Taastati nih.govilt.
11. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Happed, tugevad mitteoksüdeerivad. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud cameochemicals.noaa.gov.
12. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Hüdroodhape. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud cameochemicals.noaa.gov.
13. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Vesinikjodiid, veevaba. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Hüdroodhape. Välja otsitud 17. jaanuaril 2017, wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Vesinikjodiid. Välja otsitud 17. jaanuaril 2017, wikipedia.org.