Väävelhape (H2SO4) valem, omadused, struktuur ja kasutusalad



The väävelhape (H2SO4) on vedel keemiline ühend, õline ja värvitu, vees lahustuv ja metallidele ja kudedele söövitav. Karboniseerib puitu ja enamikku orgaanilist ainet, kui see sellega kokku puutub, kuid tõenäoliselt ei põhjusta see tulekahju.

Väävelhape on võib-olla kõige raskemate tööstuskemikaalide kõige olulisem ja selle tarbimist on mainitud mitmel korral riigi majanduse üldise seisundi näitajana..

Pikaajaline kokkupuude madalate kontsentratsioonidega või lühiajaline kokkupuude kõrge kontsentratsiooniga võib põhjustada kahjulikku mõju tervisele. Kõige olulisem väävelhappe kasutamine on fosfaatväetiste tööstuses.

Teisi olulisi rakendusi leidub nafta rafineerimisel, pigmenditootmisel, terasest peitsimisel, värviliste metallide kaevandamisel ja lõhkeainete, detergentide, plastide, tehiskiudude ja farmaatsiatoodete valmistamisel..

Indeks

  • 1 Vitriol, väävelhappe eelkäija
  • 2 Valem
  • 3 Keemiline struktuur
    • 3.1 2D-s
    • 3.2 3D-s
  • 4 Omadused
    • 4.1 Füüsikalised ja keemilised omadused
    • 4.2 Reageerimine õhu ja veega
    • 4.3 Süttivus
    • 4.4 Reaktsioonivõime
    • 4.5 Toksilisus 
  • 5 Kasutamine
    • 5.1 Kaudne
    • 5.2 Otsene
  • 6 Väävelhappe tööstuse areng 
    • 6.1 Vitriooli protsess
    • 6.2 Plii kaamerad
  • 7 Praegune toodang: kontaktprotsess 
    • 7.1 Topeltkontakt
  • 8 Väävelhappe tootmisel kasutatavad toorained
    • 8.1 Püriit
    • 8.2 Vääveldioksiid
    • 8.3 Ringlussevõtt
  • 9 Kliinilised toimed
  • 10 Turvalisus ja riskid
    • 10.1 GHSi ohuklassid
    • 10.2 Usaldatavusnõukogude koodid
  • 11 Viited

Vitriolo, väävelhappe ajalugu

Keskaegses Euroopas nimetati alkeemikutelt väävelhapet vitriooli, vitrioolõli või vitriooli liköörina. Seda peeti kõige olulisemaks keemiliseks aineks ja püüdis kasutada filosoofi kivina.

Sumerlastel oli juba mitu tüüpi vitriooli. Lisaks tõstsid Galen, Kreeka arst Dioscorides ja vanem vanem arstid oma meditsiinilist kasutamist.

Hellenistilistes alkeemilistes töödes mainiti juba vitriólicas ainete metallurgilisi kasutusviise. Vitriool on klaaskeha mineraalide rühm, millest on võimalik saada väävelhapet.

Valem

-Valem: H2SO4

-Cas number: 7664-93-9

Keemiline struktuur

2D-s

3D

Omadused

Füüsikalised ja keemilised omadused

Väävelhape kuulub tugevate oksüdeerivate hapete reaktiivsesse rühma.

Reaktsioonid õhu ja veega

- Reaktsioon veega on tühine, kui happesus ei ületa 80-90%, siis hüdrolüüsi soojus on äärmuslik, see võib põhjustada tõsiseid põletusi.

Süttivus

- Tugevad oksüdeerivad happed on üldiselt mittesüttivad. Nad võivad kiirendada teiste materjalide põlemist, andes põlemiskohale hapniku.

- Väävelhape on siiski väga reaktiivne ja võimeline nendega kokkupuutel põlevaid põlevaid materjale süttima.

- Kuumutamisel eraldub väga mürgine suits.

- See on plahvatusohtlik või vastuolus suure hulga ainetega.

- Kõrgetel temperatuuridel ja rõhul võib see kahjustada keemilisi muutusi.

- Võib veega reageerida ägedalt.

Reaktsioonivõime

- Väävelhape on tugevalt happeline.

- Reageerib ägedalt broompentafluoriidiga.

- Plahvatab para-nitrotolueeniga temperatuuril 80 ° C.

- Plahvatus tekib siis, kui kontsentreeritud väävelhape segatakse niiskust sisaldavas mahutis kristallilise kaaliumpermanganaadiga. Moodustub mangaan-heptooksiid, mis plahvatab temperatuuril 70 ° C.

- Akrülonitriili ja kontsentreeritud väävelhappe segu tuleb hoida hästi jahutatud, vastasel juhul tekib tugev eksotermiline reaktsioon.

- Temperatuuri ja rõhku suurendatakse segades suletud mahutis väävelhappes (96%) võrdsetes osades mis tahes järgmiste ainetega: atsetonitriil, akroleiin, 2-aminoetanool, ammooniumhüdroksiid (28%), aniliin, n-butüraldehüüd, klorosulfoonhape, etüleendiamiin, etüleenimiin, epiklorohüdriin, etüleentsüanohüdriin, vesinikkloriidhape (36%), vesinikfluoriidhape (48,7%), propiolaktoon, propüleenoksiid, naatriumhüdroksiid, stüreenmonomeer.

- Väävelhape (kontsentraat) on kokkupuutel karbiidide, bromaatide, kloraatide, fulmineerivate materjalide, pikraatide ja pulbriliste metallidega äärmiselt ohtlik.

- See võib esile kutsuda allüülkloriidi vägivaldse polümerisatsiooni ja reageerib eksotermiliselt naatriumhüpokloritiga, et saada kloorgaasi..

- Klorosulfurhappe ja 98% väävelhappe segamine annab HCl.

 Toksilisus 

- Väävelhape on söövitav kõikidele keha kudedele. Auru sissehingamine võib põhjustada tõsiseid kopsukahjustusi. Silma sattumine võib põhjustada nägemise täielikku kadu. Kokkupuude nahaga võib põhjustada tõsist nekroosi.

- Väävelhappe allaneelamine kontsentratsioonis 1 tl ja pool untsi kontsentreeritud kemikaalist võib olla täiskasvanu jaoks surmav. Isegi paar tilka võib lõppeda surmaga, kui hape pääseb hingetoru.

- Krooniline kokkupuude võib põhjustada tracheobronhiiti, stomatiiti, konjunktiviiti ja gastriiti. Võib esineda mao perforatsiooni ja peritoniiti, millele võib järgneda vereringe kollaps. Vereringe šokk on sageli otsene surma põhjus.

- Kroonilise hingamisteede, seedetrakti või närvisüsteemi haiguste ning silmade ja nahahaigustega patsientidel on suurem risk.

Kasutamine

- Väävelhape on üks enim kasutatud tööstuskemikaale maailmas. Kuid enamikku selle kasutusviisidest võib pidada kaudseteks, osaledes reagendina koostisosana

- Suurem osa väävelhappest moodustab happe, mida kasutatakse teiste ühendite tootmisel, või mingi sulfaadi jäägina.

- Teatud arv tooteid sisaldab väävlit või väävelhapet, kuid peaaegu kõik neist on väikesemahulised eritooted.

- Ligikaudu 19% 2014. aastal toodetud väävelhappest tarbiti keemiliste protsesside tulemusena ja ülejäänu tarbiti mitmesugustes tööstuslikes ja tehnilistes rakendustes.

- Väävelhappe nõudluse kasv kogu maailmas väheneb järjestuses fosforhappe, titaandioksiidi, vesinikfluoriidhappe, ammooniumsulfaadi ja uraani ja metallurgiatööstuse töötlemisel..

Kaudne

- Väävelhappe suurim tarbija on kaugeltki väetisetööstus. See moodustas 2014. aastal kogu maailma tarbimisest veidi üle 58%. Kuid see osakaal peaks 2019. aastaks eeldatavasti vähenema ligikaudu 56% -ni, peamiselt muude keemiliste ja tööstuslike rakenduste suurema kasvu tõttu..

- Väävelhappe peamine turg on fosforväetiste, eriti fosforhappe tootmine. Seda kasutatakse ka selliste väetiste valmistamiseks nagu kolmekordne superfosfaat ja mono- ja diammooniumfosfaat. Väheseid koguseid kasutatakse superfosfaadi ja ammooniumsulfaadi tootmiseks.

- Teistes tööstusrakendustes kasutatakse happe dehüdratsiooni reaktsioonikeskkonnana olulisi koguseid väävelhapet orgaanilistes keemia- ja naftakeemilistes protsessides, mis hõlmavad selliseid reaktsioone nagu nitreerimine, kondensatsioon ja dehüdratsioon, samuti nafta rafineerimisel. , kus seda kasutatakse toordestillaatide rafineerimiseks, alküülimiseks ja puhastamiseks.

- Anorgaanilises keemiatööstuses on selle kasutamine märkimisväärne TiO2, vesinikkloriidhappe ja vesinikfluoriidhappe pigmentide tootmisel..

- Metallitööstuses kasutatakse väävelhapet terastamiseks, vase, uraani ja vanadiini mineraalide leostumiseks mineraalide hüdrometallurgilisel töötlemisel ning metallide puhastamiseks ja pindamiseks mõeldud elektrolüütiliste vannide valmistamisel. värvilised.

- Teatud protsessid puidumassi tootmisel paberitööstuses, mõnede tekstiilide tootmisel, keemiliste kiudude tootmisel ja nahkide parkimisel vajavad samuti väävelhapet.

Otsene

- Tõenäoliselt on väävelhappe suurim kasutusviis, milles väävel on lõpptoote sisse viidud, orgaanilise sulfoonimise protsess, eriti detergentide tootmiseks..

- Sulfonatsioonil on oluline roll ka teiste orgaaniliste kemikaalide ja vähemtähtsate farmaatsiatoodete saamisel.

- Plii-happe patareid on üks tuntumaid väävelhappe sisaldavaid tarbekaupu ja moodustavad vaid väikese osa väävelhappe kogutarbimisest.

- Teatud tingimustel kasutatakse väävelhapet otseselt põllumajanduses väga leeliseliste muldade taastamiseks, näiteks Ameerika Ühendriikide läänepoolsetes piirkondades. Kuid see kasutamine ei ole väga oluline kasutatud väävelhappe kogumahu osas.

Väävelhappe tööstuse areng 

Vitriooli protsess

Vanim väävelhappe saamise meetod on nn "vitrioolprotsess", mis põhineb klaaside, mis on loodusliku päritoluga sulfaatide, termilisel lagunemisel..

Pärsia alkeemikud, Jābir ibn Hayyān (tuntud ka kui Geber, 721–815 AD), Razi (865–925 AD) ja Jamal Din al-Watwat (1318 AD), sisaldasid vitriooli nende mineraalide klassifitseerimise nimekirjades.

Esimene viide "vitriooli protsessile" ilmub Jabir ibn Hayyan'i kirjutistes. Seejärel kirjeldasid alkeemikud St Albert ja Basilius Valentinus protsessi üksikasjalikumalt. Toorainena kasutati alumiiniumi ja kaltsantiiti (sinine vitriool).

Keskaja lõpus saadi väävelhape väikestes kogustes klaasanumates, milles väävlit põletati niiskes keskkonnas soolpetri abil..

Vitrioolprotsessi kasutati tööstuslikus mastaabis alates 16. sajandist tänu suuremale nõudlusele väävelhappe järele.

Vitriolo de Nordhausen

Toodangu keskmes oli Saksamaa Nordhauseni linn (selle jaoks, mida hakati nimetama vitrioliks kui "Nordhausen'i vitriooliks"), kus kasutati raud (II) sulfaat (roheline vitriool, FeSO).4 - 7H2O) toorainena, mida kuumutati ja saadud vääveltrioksiid segati veega väävelhappe (vitrioolõli) saamiseks..

Protsess viidi läbi kambüüsides, millest mõnel oli paralleelselt mitu taset, et saada suuremaid vitrioolõli koguseid..

Plii kaamerad

18. sajandil töötati välja ökonoomsem protsess väävelhappe tootmiseks, mida tuntakse "juhtkambrite protsessina"..

Seni oli saadud happe maksimaalne kontsentratsioon 78%, samas kui "vitrioolprotsessis" saadi kontsentreeritud hape ja oleum, nii et seda meetodit kasutati ka teatavates tööstusharudes kuni "protsessini". kontakt "1870. aastal, mille abil oleks võimalik saada odavamalt kontsentreeritud hapet.

Oleum või suitsev väävelhape (CAS: 8014-95-7) on õline konsistents ja tumepruuni värvus, vääveltrioksiidi ja väävelhappe varieeruv koostis, mida saab kirjeldada valemiga H2SO4.xSO3 (kus x tähistab väävlioksiidi (VI) vaba molaarset sisaldust). X väärtuse 1 väärtus annab empiirilise valemi H2S2O7, mis vastab disulfurhappele (või pürosulfurhappele).

Protsess

Juhtkambri protsess oli tööstuslik meetod, mida kasutati suurtes kogustes väävelhappe tootmiseks enne "kontaktprotsessi" asendamist..

1746. aastal hakkas John Roebuck Birminghamis, Inglismaal, tootma väävelhapet plii vooderdatud kambrites, mis olid tugevamad ja odavamad kui eelnevalt kasutatud klaasanumad ja mida saab teha palju suuremaks..

Väävel- ja lämmastikoksiidiga viidi väävel- ja lämmastikoksiidiga väävel- ja lämmastikoksiidi sisaldav vääveldioksiid (väävlit sisaldavate elementide väävli või metalli mineraalide põlemisel) suurtesse kambritesse, mis on kaetud plii lehtedega..

Vääveldioksiid ja lämmastikdioksiid lahustati ning umbes 30 minuti jooksul oksüdeeriti vääveldioksiid väävelhappeks.

See võimaldas väävelhappe tootmise tõhusat industrialiseerimist ja mitmesuguste täpsustustega oli see protsess peaaegu kaks sajandit tavaline tootmismeetod..

1793. aastal saavutasid Clemente y Desormes paremad tulemused, lisades juhtkambrite protsessi täiendava õhu.

1827. aastal tutvustas Gay-Lussac meetodit lämmastikoksiidide absorbeerimiseks juhtkambri heitgaasidest.

1859. aastal töötas Glover välja meetodi lämmastikoksiidide taaskasutamiseks äsja moodustatud happest kuumade gaasidega kaasamise teel, mis võimaldas protsessi pidevalt katalüüsida lämmastikoksiidiga..

1923. aastal tutvustas Petersen täiustatud torniprotsessi, mis võimaldas tema konkurentsivõimet kontaktprotseduuri suhtes kuni 1950. aastateni.

Kambriprotsess muutus nii tugevaks, et 1946. aastal moodustas see veel 25% maailma väävelhappe tootmisest.

Praegune toodang: kontaktprotsess 

Kontaktprotsess on praegune meetod kõrge kontsentratsiooniga väävelhappe tootmiseks, mis on vajalik tänapäeva tööstusprotsessides. Selle reaktsiooni katalüsaatoriks oli plaatina. Siiski on eelistatud vanadiinpentoksiid (V2O5).

1831. aastal patenteeris Peregrine Phillips Bristolis Inglismaal vääveldioksiidi oksüdeerimist vääveltrioksiidiks, kasutades kõrgendatud temperatuuril plaatina katalüsaatorit..

Kuid tema leiutise kasutuselevõtt ja kontaktprotsessi intensiivne areng algas alles pärast seda, kui värvaine tootmise õli nõudlus kasvas umbes 1872. aastast..

Seejärel uuriti paremaid tahkeid katalüsaatoreid ning uuriti SO2 / SO3 tasakaalu keemiat ja termodünaamikat..

Kontaktprotsessi võib jagada viieks etapiks:

  1. Väävli ja dioksiidi (O2) kombineerimine vääveldioksiidi moodustamiseks.
  2. Vääveldioksiidi puhastamine puhastusseadmes.
  3. Dioksiidi liia lisamine vääveldioksiidile vanadiinpentoksiidi katalüsaatori juuresolekul temperatuuril 450 ° C ja rõhul 1-2 atm.
  4. Moodustunud vääveltrioksiid lisatakse väävelhappele, mis tekitab oleumi (disulfurhape).
  5. Seejärel lisatakse veele õli, saades väävelhappe, mis on väga kontsentreeritud.

Lämmastikoksiidi protsesside peamine puudus (pliikambris) on see, et saadud väävelhappe kontsentratsioon on maksimaalselt 70 kuni 75%, samas kui kontaktprotsess tekitab kontsentreeritud hapet (98). %).

Suhteliselt odavate vanadiumkatalüsaatorite väljatöötamisel kontaktprotsessis koos kasvava nõudlusega kontsentreeritud väävelhappe järele vähenes lämmastikoksiidi töötlemisettevõtetes ülemaailmne väävelhappe tootmine pidevalt.

1980. aastaks ei olnud Lääne-Euroopa ja Põhja-Ameerika lämmastikoksiidide töötlemisettevõtetes praktiliselt hapet.

Topeltkontakt

Kahekordse kontakti kahekordse absorptsiooniprotsessi (DCDA või topeltkontakti kahekordne imendumine) abil saavutati väävelhappe valmistamise kontaktprotsessi parandamine..

1960. aastal taotles Bayer patendi nn topeltkatalüüsi protsessi. Esimene tehas, mis seda protsessi kasutas, käivitati 1964. aastal.

Sisaldades SO-neeldumise etappi3 enne lõplikke katalüütilisi etappe võimaldas paranenud kontaktprotsess oluliselt suurendada SO konversiooni2 , oluliselt vähendada heitkoguseid atmosfääri.

Gaasid juhitakse läbi lõpliku absorptsioonikolonni, saades mitte ainult kõrge SO konversiooni efektiivsuse2 SO-le3 (umbes 99,8%), kuid võimaldab ka suurema väävelhappe kontsentratsiooni.

Oluline erinevus selle protsessi ja tavalise kokkupuuteprotsessi vahel on imendumise etappide arv.

Alates 1970ndatest kehtestasid peamised tööstusriigid rangemad keskkonnakaitse eeskirjad ning uutes tehastes üldistati kahekordse imendumise protsessi. Tavapärast kontaktprotsessi kasutatakse siiski paljudes arengumaades, kus on vähem nõudlikud keskkonnastandardid.

Kontaktprotsessi praeguse arengu jaoks on suurim hoog keskendunud protsessis toodetud suure energia koguse taastamisele ja kasutamisele..

Tegelikult võib suurt, kaasaegset väävelhappe tehast näha mitte ainult keemiatehana, vaid ka soojuselektrijaamana.

Väävelhappe tootmisel kasutatavad toorained

Püriit

Püriit oli väävelhappe tootmisel domineeriv tooraine kuni 20. sajandi keskpaigani, mil nafta rafineerimisprotsessist ja maagaasi puhastamisest hakati koguma suurtes koguses elementaarset väävlit. tööstusharu lisatasu.

Vääveldioksiid

Praegu saadakse vääveldioksiid erinevatel meetoditel, mitmest toorainest.

Ameerika Ühendriikides on tööstusharu alates kahekümnenda sajandi algusest rajatud maa-aluste hoiuste elementaarse väävli "Frasch Process" abil..

Mõõdukalt kontsentreeritud väävelhapet toodetakse ka teiste tööstusprotsesside kõrvalsaadusena saadud suurtes kogustes väävelhappe kontsentreerimisel ja puhastamisel..

Taaskasutatud

Selle happe ringlussevõtt on keskkonna seisukohalt üha olulisem, eriti peamistes arenenud riikides.

Väävelhappe tootmine elementaarse väävli ja püriidi baasil on loomulikult turutingimustele suhteliselt tundlik, sest nendest materjalidest toodetud hape on esmane toode..

Teisest küljest, kui väävelhape on kõrvalprodukt, mida valmistatakse teisest protsessist pärinevate jäätmete kõrvaldamiseks, ei ole selle toodangu tase tingitud väävelhappe turu tingimustest, vaid turutingimustest, mis on seotud esmast toodet.

Kliinilised toimed

-Väävelhapet kasutatakse tööstuses ja mõnes majapidamises kasutatavas puhastusvahendis, näiteks vannitoa puhastusvahendites. Seda kasutatakse ka patareides.

-Tahtlik allaneelamine, eriti kõrge kontsentratsiooniga toodete puhul, võib põhjustada tõsiseid vigastusi ja surma. Need allaneelamise kokkupuuted on Ameerika Ühendriikides haruldased, kuid on levinud mujal maailmas.

-See on tugev hape, mis põhjustab koekahjustusi ja valkude koagulatsiooni. See on söövitav nahka, silmi, nina, limaskestasid, hingamisteid ja seedetrakti või mis tahes koega, millega see kokku puutub.

-Vigastuse raskus sõltub kokkupuute kontsentratsioonist ja kestusest.

-Kerge kokkupuude (kontsentratsioonid alla 10%) põhjustavad ainult naha, ülemiste hingamisteede ja seedetrakti limaskesta ärritust.

-Ägeda sissehingamisega kokkupuute hingamisteedeks on: nina ja kurgu ärritus, köha, aevastamine, refleksne bronhospasm, düspnoe ja kopsuturse. Surm võib tekkida äkilise vereringe kollapsist, glottisödeemist ja hingamisteede kahjustamisest või ägeda kopsukahjustuse tõttu..

-Väävelhappe allaneelamine võib põhjustada koheset limaskestade või hemorraagilise materjali epigastraalset valu, iiveldust, süljeeritust ja oksendamist "jahvatatud kohvi" ilmumisega. Mõnikord täheldatakse värske vere oksendamist.

-Kontsentreeritud väävelhappe allaneelamine võib põhjustada söögitoru korrosiooni, söögitoru või mao nekroosi ja perforatsiooni, eriti pylorus. Vahel on näha peensoole vigastusi. Hiljem esinevad komplikatsioonid võivad olla stenoos ja fistuli moodustumine. Pärast allaneelamist võib tekkida metaboolne atsidoos.

-Nekroosi ja armistumise korral võib tekkida raske nahapõletus. Need võivad olla surmavad, kui see mõjutab piisavalt suurt keha pindala.

-Silm on eriti tundlik korrosioonikahjustuse suhtes. Ärritus, rebimine ja konjunktiviit võivad tekkida isegi väikeste väävelhappe kontsentratsioonide korral. Suure kontsentratsiooniga väävelhappega pritsmed: sarvkesta põletused, nägemise kaotus ja mõnikord ballooni perforatsioon.

-Krooniline kokkupuude võib seotud muutustega kopsufunktsiooni, kroonilise bronhiidi, konjunktiviidi, emfüseem, sagedasi hingamisteede nakkused, gastriit, erosiooni hambavaaba ja võimalusel hingamisteede vähk.

Turvalisus ja riskid

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmselt harmoneeritud süsteemi ohuaruanne (SGA)

Kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) on rahvusvaheliselt kokkulepitud süsteem, mille on loonud Ühinenud Rahvaste Organisatsioon ja mille eesmärk on asendada eri riikides kasutatavad erinevad klassifitseerimis- ja märgistamisstandardid ühtsete ülemaailmsete kriteeriumide abil (ÜRO United, 2015).

Ohuklassi (ja sellele vastava peatüki GHS) klassifitseerimise standardid ja märgistamine ning soovitused väävelhappe on järgmised (Euroopa Kemikaaliamet, 2017; ÜRO 2015; PubChem, 2017): 

GHSi ohuklassid

H303: Ohtlik allaneelamisel [Hoiatus Äge, suukaudne mürgisus - 5. kategooria] (PubChem, 2017).

H314: Põhjustab raskeid nahapõletusi ja silmakahjustusi [Oht nahka söövitav / ärritav - kategooria 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Põhjustab raskeid silmakahjustusi [Oht Tõsine silmakahjustus / silmade ärritus - 1. kategooria] (PubChem, 2017).

H330: surmav sissehingamisel [Oht Äge mürgisus, sissehingamine - 1., 2. kategooria] (PubChem, 2017).

H370: Kahjustab elundeid [Oht Sihtorgani toksilisus, ühekordne kokkupuude - 1. kategooria] (PubChem, 2017).

H372: Kahjustab elundeid pikaajalisel või korduval kokkupuutel [Ohtlik sihtelundi mürgisus, korduv kokkupuude - 1. kategooria] (PubChem, 2017).

H402: Kahjulik veeorganismidele [Ohtlik veekeskkonnale, äge oht - 3. kategooria] (PubChem, 2017).

Usaldatavusnõukogude koodid

P260, P264, P270, P271 Käidelda, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 ja (PubChem, 2017).

Viited

  1. Arribas, H. (2012) Väävelhappe tootmise kontaktskeemi abil, kasutades toorainena püriiti [image] Välja otsitud andmebaasist wikipedia.org.
  2. Chemical Economics käsiraamat (2017). Väävelhape. Taastatud alates ihs.com.
  3. Chemical Economics käsiraamat, (2017.) Väävelhappe maailm - 2013 [image]. Taastatud alates ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D-struktuur 7664-93-9 - väävelhape [image] Välja otsitud andmebaasist: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). 15. sajandi "Geberi" portree. Medicea Laurenziana raamatukogu [image]. Välja otsitud aadressilt wikipedia.org.
  6. Euroopa Kemikaaliamet (ECHA), (2017). Klassifitseerimise ja märgistamise kokkuvõte. Ühtlustatud klassifikatsioon - määruse (EÜ) nr 1272/2008 VI lisa (CLP-määrus) \ t. 
  7. Ohtlike ainete andmepank (HSDB). TOXNET (2017). Väävelhape. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Väävelhappe skeleti valem [image]. Välja otsitud andmebaasist: commons.wikimedia.org.
  9. Liebigi lihatooted (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Väävelhape ja vääveltrioksiid. Ullmanni tööstuskeemia entsüklopeedias. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Saadaval aadressil: doi.org.
  11. ÜRO (2015). Keemiliste toodete klassifitseerimise ja märgistamise ülemaailmne harmoneeritud süsteem (SGA) Kuues parandatud versioon. New York, Ameerika Ühendriigid: ÜRO väljaanne. Välja otsitud andmebaasist: unece.org.
  12. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound Database (2017). Väävelhape - PubChem struktuur. [image] Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud andmebaasist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Riiklik biotehnoloogia teabekeskus. PubChem Compound Database (2017). Väävelhape. Bethesda, MD, EL: Riiklik meditsiiniraamatukogu. Välja otsitud andmebaasist: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Kulutatud väävelhape. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Keemiline andmeleht. Väävelhape. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Riiklik ookeani- ja atmosfäärijuhtimine (NOAA). CAMEO kemikaalid. (2017). Reageeriva grupi andmeleht. Happed, tugev oksüdeeriv. Silver Spring, MD. EL; Välja otsitud andmebaasist: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Väävelhape 96% ekstra puhas [image]. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [image]. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt ja die Vitriolsäure, in: Chemie in unserer Zeit. [image] Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Vasksulfaat [image]. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alkeemiline diagramm. Theatrum Chymicum [image] Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Happeline väävelhape. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Väävelhape. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Kontaktprotsess. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Plii kambrite protsess. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum Välja otsitud: https://et.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Óleum. Välja otsitud aadressilt: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Vääveloksiid. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Vitriooli protsess. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Vääveldioksiid. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Vääveltrioksiid. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Väävelhape. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) Alchymist, In Search of tarkade kivi, avastab fosforit ja palvetab Kokkuvõte Tema eduka toimimise, nagu oli kombeks Ancient Chymical Astroloogid. [image] Välja otsitud andmebaasist: wikipedia.org.