Anfígenosi elemendid, omadused ja ühendid

The kahepaiksed o calcógenos need on keemilised elemendid, mis kuuluvad perioodilise tabeli hapnikurühma või perekonda. Nad on grupis VIA või 16, mis asuvad paremal või plokil.

Rühma juht, nagu nimigi ütleb, on hõivatud hapnikuelemendiga, mis erineb füüsiliselt ja keemiliselt sama grupi elementidest. Sõna „kalkogeen” on pärit kreeka sõnast chalcos, Mida tähendab vask?.

Paljud keemikud on neid elemente nimetanud tuhaks, kriidiks, pronksiks ja ahelateks. Kõige täpsem tõlgendus vastab aga „mineraalsete vormijate” tõlgendusele..

Seega on kalkogeenidele iseloomulik, et nad esinevad loendamatutes mineraalides; nagu silikaadid, fosfaadid, oksiidid, sulfiidid, seleenid jne..

Teisest küljest tähendab sõna „ampigen” võimet moodustada happelisi või aluselisi ühendeid. Selle lihtsaks näiteks on see, et on happe- ja aluselisi oksiide.

Hapnikku ei saa leida ainult hingatavast õhust, vaid see on ka osa 49% maakoorest. Seetõttu ei piisa pilvede vaatamisest selle ees; ja kaaluda kalkogeenide maksimaalset füüsilist avaldumist, on vaja külastada mäge või kaevandust.

Indeks

• 1 Kalkogeensed elemendid
  • 1.1 Hapnik
  • 1.2 Väävel
  • 1.3 Seleen ja telluur
  • 1.4 Poloonium
• 2 Atribuudid
  • 2.1 Elektrooniline konfiguratsioon ja valentsolek
  • 2.2 Metalliline ja mittemetallist iseloom
• 3 komposiiti
  • 3.1 Hüdriidid
  • 3.2 Sulfiidid
  • 3.3 Halogeniidid
  • 3.4 Oksiidid
• 4 Viited

Kalkogeensed elemendid

Millised on grupi 16 elemendid? Ülemises pildis on näidatud kolonn või rühm koos kõigi selle elementidega, mida juhib hapnik. Nimetades neid kahanevas järjekorras: hapnik, väävel, seleen, telluur ja poloonium.

Kuigi seda ei näidata, on poloonium allpool sünteetiline element, radioaktiivne, ja teine ​​kõige raskem pärast ogansoni: livermorio (Lv).

Hapnik

Hapnik leidub looduses peamiselt kahe allotroopina: O₂, molekulaarne või diatomaatne hapnik ja O₃, osoon See on maapinna tingimustes olev gaas, mis saadakse õhu veeldamisel. Vedelas olekus on see helepruunid toonid ja osoonina võib see moodustada punakaspruuni sooli, mida nimetatakse osoniidideks..

Väävel

Loomulikult esitab see kakskümmend erinevat allotroopi, mis on kõige tavalisemad kõigist S-st₈ "Väävli kroon." Väävel on võimeline moodustama iseenesest tsüklilisi molekule või spiraalahelaid kovalentse sidemega S-S-S ...; seda tuntakse kui katenatsiooni.

Normaalsetes tingimustes on see kollane tahke aine, mille punakas ja rohekas värvus sõltub väävliaatomite arvust, mis moodustavad molekuli. Ainult gaasilises faasis on see leitud kui diatoomne molekul S = S, S₂; sarnane molekulaarsele hapnikule.

Seleen ja telluur

Seleen moodustab ahelad, mis on lühemad kui väävel; kuid piisavalt struktuurset mitmekesisust, et leida punaseid, hallikas kristallilisi ja amorfseid musti allotrope.

Mõned peavad seda metalloidiks ja teised mittemetalseks elemendiks. Üllatavalt on see elusorganismide jaoks oluline, kuid väga väikeste kontsentratsioonidega.

Telluur on aga kristalliseerunud hallikas tahke ainena ja tal on metalloidi omadused ja omadused. See on maakoores väga vähe element, mida leidub haruldastes mineraalides väga harva.

Poloonium

Kõigist kalkogeenidest on see ainus metalliline element; kuid nagu tema 29 isotoopi (ja teised), on see ebastabiilne, väga mürgine ja radioaktiivne. Leitud mikroelementidena mõnedes uraanimaagides ja tubakasuitsus.

Omadused

Elektrooniline konfiguratsioon ja valentsolek

Kõigil kalkogeenidel on sama elektrooniline konfiguratsioon: ns²np⁴. Seetõttu on neil kuus valentselektronit. Olles plokis p, perioodilise tabeli paremal küljel, kalduvad nad rohkem elektrone saama kui neid kaotada; seetõttu saavad nad valentsideti lõpuleviimiseks kaks elektroni ja saavad sellest tulenevalt valentsuse -2.

Samuti võivad nad kaotada kõik kuus valentselektronit, jättes neile +6 staatuse.

Kalkogeenide võimalikud valentsolekud varieeruvad -2 kuni +6, kusjuures need kaks on kõige levinumad. Kui inimene liigub rühmast alla (hapnikust polooniumini), siis suureneb elementide kalduvus positiivse valentsoleku vastu võtta; mis on võrdne metallilise iseloomu suurenemisega.

Hapnik saab näiteks kõigis ühendites -2-valentsuse, välja arvatud juhul, kui see moodustab sidemeid fluoriga, sundides teda kaotama elektronid oma suurema elektronegatiivsuse tõttu, võttes valentsoleku +2 (OF₂). Peroksiidid on ka näited ühenditest, kus hapniku valents on -1 ja mitte -2.

Metallist ja mittemetalliline

Kui sa grupi alla laskuvad, suurenevad aatomi raadiused ja nendega muutuvad elementide keemilised omadused. Näiteks on hapnik gaas ja termodünaamiliselt on see stabiilsem kui diatomiline molekul O = O, kui O-O-O-O "hapnikuga ahelana".

See on grupi suurema mittemetallilise elemendiga ja seetõttu moodustab kovalentseid ühendeid ploki p kõigi elementidega ja mõningate siirdemetallidega..

Mittemetalsed märgid vähenevad, kui metalliline märk suureneb. See kajastub sellistes füüsikalistes omadustes nagu keemis- ja sulamispunktid, mis suurenevad väävlist polooniumini.

Teine metallilise iseloomu suurenemise tunnusjoon on telluuri ja polooniumiga moodustunud ühendite kristalliliste konfiguratsioonide suurenemine..

Ühendid

Mõned kalkogeenide moodustatud ühendid on allpool mainitud üldiselt.

Hüdriidid

-H₂O

-H₂S

Vastavalt IUPACi nomenklatuurile nimetatakse seda vesiniksulfiidiks, mitte väävelhüdriidiks; kuna H-l puuduvad -1 väärtused.

-H₂See

Samuti nimetatakse seda vesinikseleeniks, nagu ülejäänud hüdriidid.

-H₂Tee

-H₂Po

Happe hüdriid on vesi. Teised on pahaloomulised ja mürgised, olles H₂S kõige tuntum, isegi populaarses kultuuris.

Sulfiidid

Neil kõigil on ühine anioon S^2- (lihtsaimad) Nende hulgas on:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-BaS

Samamoodi on selenide,^2-; Telenides, Te^2-, ja polonidid, Po^2-.

Halogeniidid

Kalkogeenid võivad moodustada ühendeid halogeenidega (F, Cl, Br, I). Mõned neist on:

-TeI₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCL₂

-SF₆

-SeBr₄

Oksiidid

Lõpuks on oksiidid. Neis on hapniku valentsus -2 ja see võib olla ioonne või kovalentne (või omada mõlema omadusi). Järgmised oksiidid on näiteks:

-SO₂

-TeO₂

-Ag₂O

-Usk₂O₃

-H₂O (vesinikoksiid)

-SeO₃

On ka teisi sadu tuhandeid ühendeid, mis hõlmavad huvitavaid tahkeid struktuure. Lisaks võivad nad esitada polüanioone või polükatsioone, eriti väävli ja seleeni puhul, mille ahelad võivad omandada positiivseid või negatiivseid laenguid ja suhelda teiste keemiliste liikidega.

Viited

1. López A. (2019). Hapnik ja selle rühm (hapniku perekond). Akadeemia Välja otsitud andmebaasist: academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorgaaniline keemia Rühma 16. elemendid (neljas väljaanne). Mc Grawi mägi.
3. Wikipedia. (2018). Kalkogeen Välja otsitud: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Kalkogeenid. Advameg. Välja otsitud andmebaasist: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Märkus termini "kalkogeen" kohta. Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Keemia Libretexts. (16. mai 2017). Rühma 16 elemendid (kalkogeenid). Välja otsitud andmebaasist: chem.libretexts.org.