Analito kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs, etapid



The analüüt on keemiline aine (ioonid, molekulid, polümeersed täitematerjalid), mille olemasolu või kontsentratsioon on keemilise mõõtmise protsessis teada. Mõõtmisprotsessist rääkides viitab see mis tahes olemasolevatele klassikalistele või instrumentaalsetele analüüsimeetoditele.

Analüüdi uurimiseks on vaja "keemilist suurendusklaasi", mis võimaldab selle visualiseerimist selle ümbritsevas keskkonnas tuvastada; Seda söödet tuntakse maatriksina. Vaja on ka reeglit, mis on koostatud mustritest, millel on teadaolevad kontsentratsiooni ja vastuste väärtused (neeldumised, pinge, vool, soojus jne)..

Klassikalised meetodid analüüdi määramiseks või kvantifitseerimiseks seisnevad tavaliselt selle reageerimisel mõne teise ainega, mille koostis ja kontsentratsioon on täpselt teada. See on võrdlus standardühikuga (tuntud kui titrant), et teada saada, milline on analüüdi puhtus.

Kuigi instrumentaalne, kuigi neil võib olla sama klassikaline põhimõte, püüavad seostada füüsikalist vastust analüüdi kontsentratsioonile. Nende meetodite hulgas võib mainida globaalselt: spektroskoopia, kalorimeetria, voltammeetria ja kromatograafia.

Indeks

  • 1 Analüüdi kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs
  • 2 Kvantitatiivse analüüsi etapid
    • 2.1 Analüüdi proovide võtmine
    • 2.2 Analüüdi transformeerimine mõõdetaval viisil
    • 2.3 Mõõtmine
    • 2.4 Mõõtmiste arvutamine ja tõlgendamine
  • 3 Viited

Analüüdi kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs

Kvalitatiivne analüüs käsitleb proovis sisalduvate elementide või ainete kindlate reaktsioonide kogumit. Ja kvantitatiivne analüüs püüab kindlaks määrata, kui suur osa konkreetsest ainest on proovis.

Määratletud ainet nimetatakse sageli soovitud komponendiks või analüütiks ja see võib moodustada uuritud või analüüsitud väikese või suure osa proovist.

Kui analüüsitav aine on üle 1% proovist, loetakse see peamiseks komponendiks; kui see moodustab 0,01–1%, loetakse see proovi väiksemaks osaks. Ja kui aine on vähem kui 0,01% proovist, siis peetakse analüüdi, et see on vestigiaalne komponent.

Kvantitatiivne analüüs võib põhineda võetud proovi suurusel ja analüüs võib üldiselt jagada järgmiselt:

-Makro, kui proovi mass on suurem kui 0,1 g

-Semimicro, proovid vahemikus 10 kuni 100 mg

-Mikro, proovidega 1 kuni 10 mg

-Ultramicro, mikrogrammide järjekorrad on seotud kasutamisega (1 μg = 10-6 g)

Kvantitatiivse analüüsi etapid

Valimi kvantitatiivne analüüs koosneb neljast etapist:

-Proovide võtmine

-Analüüt teisendatakse mõõtmiseks sobivaks vormiks

-Mõõtmine

-Mõõtmiste arvutamine ja tõlgendamine.

Analüütide proovide võtmine

Valitud proov peab esindama materjali, millest see ekstraheeriti. See tähendab, et materjal peab olema võimalikult homogeenne. Seetõttu peab valimi koostis kajastama materjali koostist, millest see võeti.

Kui proov valitakse hoolikalt, on selles leitud analüüdi kontsentratsioon uuritava materjali kontsentratsioon..

Proov koosneb kahest osast: analüütist ja maatriksist, milles analüüt on sukeldatud. On soovitav, et analüüsiks kasutatav metoodika kõrvaldaks võimalikult palju maatriksis sisalduvate ainete sekkumist.

Materjal, milles analüüti uuritakse, võib olla erineva iseloomuga; näiteks: vedelik, kivimi osa, põranda osa, gaas, vereproov või muu koe jne. Seega võib proovi võtmise meetod varieeruda sõltuvalt materjali iseloomust.

Kui tuleb analüüsida vedelikku, sõltub proovivõtu keerukus sellest, kas vedelik on homogeenne või heterogeenne. Samuti sõltub vedeliku proovi võtmise meetod uuringust välja töötatavatest eesmärkidest.

Analüüdi transformeerimine mõõdetaval viisil

Kvantitatiivse analüütilise meetodi kasutamise etapi esimene etapp on proovi lahustumine. Selleks otstarbeks kasutatav meetod erineb uuritava materjali iseloomust.

Kuigi iga materjal võib tekitada spetsiifilise probleemi, on kaks kõige tavalisemat meetodit proovide lahustamiseks:

-Töötlemine tugevate hapetega, nagu väävel-, vesinikkloriid-, lämmastik- või perkloorhapped

-Fusioon happes või aluselises voolus, millele järgneb töötlemine veega või happega.

Enne analüüdi kontsentratsiooni määramist proovis tuleb häire probleem lahendada. Neid võib valmistada ainetega, mis reageerivad analüüdi määramisel kasutatavatele reaktiividele positiivselt, mis võib põhjustada valeandmeid.

Häire võib samuti olla nii suur, et see takistab analüüdi reaktsiooni selle määramiseks kasutatud reaktiividega. Häireid saab kõrvaldada nende keemilise olemuse muutmise teel.

Analüüt eraldatakse häirest ka interferentsi sadestamisega, kasutades iga juhtumi jaoks konkreetseid reaktiive.

Mõõtmine

Selle etapi võib läbi viia füüsikaliste või keemiliste meetoditega, kus analüüdi jaoks viiakse läbi spetsiifilised või selektiivsed reaktsioonid. Paralleelselt töödeldakse standardlahuseid samal viisil, mis võimaldab määrata analüüdi kontsentratsiooni võrdlemisel..

Paljudel juhtudel on vaja kasutada instrumentaalseid meetodeid, mis on mõeldud ainete keemilise analüüsi probleemide lahendamiseks, nagu näiteks absorptsioonspektroskoopia, leekide fotomeetria, gravimeetria jne. Nende meetodite kasutamine võimaldab kindlaks teha analüüdi olemasolu proovis ja selle kvantifitseerimist.

Kvantitatiivse instrumentaalanalüüsi käigus tuleb valmistada teadaoleva kontsentratsiooniga lahused (standardid või standardid), millele määratakse kindlaks meetod kalibreerimiskõvera konstrueerimise meetodi rakendamisel (mis on "keemiline reegel")..

Oluline on kavandada ja kasutada sobivaid sihtmärke, mis annavad teavet analüüsi võimalike vigade kohta ja minimaalse koguse, mida saab analüütilt kasutada kasutatud meetodiga..

Valged annavad teavet reaktiivide kvaliteedi ja kasutatud metoodika kohta.

Mõõtmiste arvutamine ja tõlgendamine

Kui tulemused on saadud, viiakse läbi statistiline analüüs.

Esialgu arvutatakse tulemuste keskmine ja standardhälve sobiva metoodika abil. Seejärel arvutatakse meetodi kohaldamise viga ning statistiliste tabelitega võrdlemise teel määratakse, kas analüüdi kontsentratsiooni tulemuste saamisel tehtud viga jääb lubatud piiridesse..

Viited

  1. Day, R. A. ja Underwood, A. L. (1986). Kvantitatiivne analüütiline keemia. 5ta Väljaanne Pearson Prentice'i saal.
  2. 3. peatükk: Analüütilise keemia sõnavara. [PDF] Välja otsitud andmebaasist: agora.cs.wcu.edu
  3. Mõisted (s.f.) Analüüdi keemiline mõiste. Välja otsitud: 10conceptos.com
  4. Prof. Oyola R. Martínez. (2016). Analüütiline keemia [PDF] Välja otsitud andmebaasist: uprh.edu
  5. Denton R. Braun. (1. aprill 2016). Keemiline analüüs. Encyclopædia Britannica. Välja otsitud: britannica.com