50 anorgaaniliste ühendite näiteid



A anorgaaniline ühend mis tahes aine, mis tuleneb keemiliste elementide kombinatsioonist, mis ei sisalda süsinikuaatomeid.

Neid ühendeid moodustavad jõud ja / või protsessid, nagu näiteks sulandumine, sublimatsioon, difusioon ja elektrolüüs erinevatel temperatuuridel.

Samuti on anorgaaniliste ühendite moodustumisse sekkuvad elemendid: päikeseenergia, hapnik, vesi ja räni.

Siiski võib öelda, et peaaegu kõik teadaolevad elemendid on aktiivselt seotud nende ühendite moodustumisega.

Anorgaaniliste ühendite rühmitamine

Anorgaanilised keemilised ühendid võib rühmitada järgmiselt:

  • Aluselised oksiidid: need moodustuvad, kui metall kombineeritakse atmosfääris oleva hapnikuga. Neid saab moodustada loomulikult või tööstuslikult.

Kui oksiidile lisatakse vett, saadakse hüdroksiid.

  • Happe oksiidid või anhüdriidid: tuleneb hapniku liitumisest mittemetalsete elementidega.
  • Hüdriidid: kui vesinikku lisatakse (negatiivse valentsiga) mõne metallelemendiga, saadakse hüdriid.
  • Happed: selle molekulid algavad vesinikuga. Need on klassifitseeritud järgmiselt: vesinikud, mis on moodustatud vesinikust ja mittemetallist; ja oksiidhapped: hüdrasiid ja hapnik.
  • Müük: kui hapete vesinik on asendatud metalliga, saadakse soolad. Oksiididest moodustatakse kolme tüüpi sooli: neutraalsed oksiidid, kui vesiniku kogus on happe asendatud; happed, kui ainult osa vesinikust on asendatud; ja keeruline; sellisel juhul asendatakse vesinik kahe või kolme erineva metalliga.

Anorgaanilised biomolekulid, nagu mineraalsoolad ja vesi, on osa elusorganismidest, kuid neil ei ole molekulaarses koostises süsivesinikke, mistõttu neid loetakse anorgaanilisteks ühenditeks:

  • Vesi:

Vesi, mis on oluline vedelik, on lahustuv ja inimesel ja tööstuses igapäevaelus mitmekordselt kasutatav.

Samuti on samas organismis erinevad funktsioonid: liigeste määrimine, pehmete siseorganite padi, jahutusradiaator, erinevate vedelate ainete segisti ja lahusti.

Lisaks on see kahe keemilise reaktsiooni põhikomponent: dehüdratsiooni ja hüdrolüüsi süntees.

  • Müük:

Seda tüüpi ühendil on oluline roll ka inimorganismi toimimises: selle elektrolüüdid juhivad elektrivoolu lahuses, mis aitab kaasa närviimpulsside ja lihaste kokkutõmbumisele..

Sapphappe soolad osalevad toidurasvade eraldamisel; ja kaltsiumfosfaatsoolad on hammaste ja luude mineraalosa.

  • Happed:

Vesinikkloriidhape (HCl) aitab seedimist ja hävitab neelatud mikroobid. Kuigi baas aitab kaasa ka seedimisele.

Anorgaaniliste ühendite näited

1 - äädikhape (C2H4O2)

2- askorbiinhape C6H8O6

3- vesinikbromiidhape (HBr)

4- Sidrunhape (C6H8O7)

5 - vesinikkloriidhape (HCl), mis on toodetud seedetrakti käigus maos

6- vesinikfluoriidhape (HF)

7- fosforhape (H3PO4)

8- lämmastikhape (HNO3).

9 - väävelhape (H2SO4)

10 - Ammoniaak (NH3)

11 - Süsinikdioksiid (CO2)

12-hüdroklooranhüdriid (HClO)

13-naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO3)

14-Cal (CaO)

15 - Kaltsiumkarbonaat (CaCO3)

16 - Kaltsiumkarbiid (CaC2)

17 - Ränikarbiid (CSi)

18-baariumkloriid (BaCl2).

19-hõbekloriid (AgCl)

20 - Naatriumkloriid (NaCl) või tavaline sool

21 - kaaliumdikromaat (K2Cr2O7)

22 - Süsinikdioksiid (CO2)

23-etanool (C2H6O)

24 - Kaltsiumfosfaat Ca (H2PO4) 2

25 - Kaltsiumhüdroksiid Ca (OH) 2

26 - Kaaliumhüdroksiid (KOH)

27 - Naatriumhüdroksiid (NaOH).

28 - Plbhüdroksiid Pb (OH) 4

29 - vaskhüdriid (CuH2)

30-Strontiumhüdriid Sr (OH) 2

31-NaH naatriumhüdriid

32 - metaan (CH4)

33- Süsinikmonooksiid (CO)

34-ammooniumnitraat (NH4NO3)

35 - Naatriumnitraat (NaNO3)

36 - Kaltsiumoksiid (CaO)

37-raudoksiid (Fe2O3)

38 - Magneesiumoksiid (MgO)

39 - Ränioksiid (SiO2).

40- fosforoksiid (P4O10)

41 - Lämmastikoksiid (N2O)

42 - Plúmbico Oxide (PbO2)

43 - Kaalium Permanganaat (KMnO4)

44 - Vasksulfaat (Cu2SO4).

45 - Süsiniksulfaat (CS2)

46 - Vasksulfaat (CuSO4)

47-raudsulfaat (FeSO4).

48- magneesiumsulfaat (MgS04).

49-kaaliumsulfaat (K2SO4)

50-naatriumsulfaat (Na2S04)

51 - Hõbedasulfid (Ag2S)

52 - Hõbedanejodiid (AgI)

53 - Kaaliumjodiid (KI)              

Viited

  1. Bioloogia Online (s / f). Anorgaaniline ühend. Välja otsitud aadressilt: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Orgaanilised ja anorgaanilised ühendid. Välja otsitud aadressilt: www.quimica.laguia2000.com
  3. Inimese toimimiseks vajalikud anorgaanilised ühendid. Välja otsitud: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Anorgaanilised ühendid Välja otsitud: www. koostatudorganisatsioon.blogspot.com
  5. G. E., Phillips (S / F). Anorgaaniliste ühendite omadused. Riiklik füüsikaline labor. Välja otsitud: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Anorgaaniliste ühendite klassifikatsioon ja omadused. Välja otsitud: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Anorgaaniliste ühendite nomenklatuur, Välja otsitud: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org