Jaga:
20 Näited lahustuvuse kohta igapäevaelus
The lahustuvus on lahustunud aine maksimaalne kogus, mis võib lahustis olla tasakaalus, moodustades seega küllastunud lahuse.
Lahustuvad ained on need, mis, kui nad puutuvad kokku teise vedelikuga, lahustuvad ja moodustavad lahuse. Aine, mis lahustub, on lahustunud aine ja aine, milles see lahustub. Lahus on lahuse ja lahusti vaheline segu.
Lahust ja lahustit võib olla vedelas, tahkes ja gaasilises olekus. Need materjalid või ained vahetavad elektronid õiges proportsioonis; see põhjustab uute ühendite moodustumist.
Universaalne lahusti on vesi; Kuid kõik materjalid või ained ei lahustu selles.
20 näidet materjalide ja lahustuvate ainete lahustuvuse kohta
Vees lahustuv:
1 - sool: või naatriumkloriid, on tavaliselt vees lahustuv 20 ° C juures.
2 - Suhkur: Tavaliselt lahustub vees 20 ° C juures.
3 - želatiin: See on vees lahustuv soojuse juuresolekul.
4- pulbrid pulbrid: suhkru, lõhna- ja maitseainete ning säilitusainete segu, mis tavaliselt lahustub vees 20 ° C juures.
5- nitraadid: esinevad tavaliselt põllumajanduses kasutatavates väetistes.
6- alkohol: nii etüül- kui isopropüülrühm.
7- Vein: see on alkoholi ja kääritatud puuvilja segu.
8- Seep: kuna selle koostises on süsinik, vesinik ja sool, lahustub see veega kokkupuutel.
9- Ammoniaak: on olemas mitmesugustes kodustes puhastusvahendites.
10- Hapnik: vees lahustunud gaas on veeorganismide poolt hingatud.
Teistes ainetes lahustub:
11 - Majonees: See on segu muna, äädikas ja soola õlis.
12- Värvid, lakid ja värvained: lahustada vedeldis, atsetoonis või metüületüülketoonis.
13- Küünelakk: lahustub lahustis või atsetoonis.
14- Plastic: Reageerib orgaaniliste lahustitega etüleenglükooli baasil.
15- Liim: lahustub formaldehüüdis.
16- Õlid ja vahad: dietüüleetris, mida nimetatakse ka etüüleetriks.
17- Vaigud ja igemed: lahustatud tolueenis.
18 - Kummi ja nahk: võib lahustada ksüleenis.
19- rasvad: nad suudavad lahustuda metanoolis.
20- Kuldne hambaamalgaam: see on elavhõbedas lahustatud kuld.
Polaarsuse tähtsus lahustuvuses
Polaarsus on element, mis määrab, kas aine lahustub vees või mitte. Enamik igapäevastest olulistest keemilistest reaktsioonidest toimub vesikeskkonnas.
Polaarsuse viitab nendele molekulid, mis ei koosne ioonidest ja ületab positiivse laenguga ja teisest otsast juures negatiivselt laetud teine.
Vett tänu oma polaarsuse ja selle varal kaotades vesinik võivad lahustuda ioonide ja molekulide mitmesuguseid, kui need on polaarsed.
Mittepolaarsete molekulide, näiteks rasvade, plastide ja õlide puhul ei toimi vesi lahustina, sest kui proovite segada, ei lahustu mõlemad ained, vaid jäävad eraldatud kihtidena.
Seda tüüpi mittepolaarsed molekulid lahustuvad muu hulgas sarnastes ainetes nagu eeter, nafta, benseen, lahusti ja atsetoon.
Viited
- Helmenstine, A. (13. aprill 2017) Lahustuvuse määratlus (keemia): Thoughtco.com.
- Lahustuvus. (s.f.) Välja otsitud 13. oktoobril 2017 kellelt: Chemed.chem.purdue.edu
- Lahustuvus. (s.f.) Välja otsitud 13. oktoobril 2017 alates: Newworldencyclopedia.org.
- Lahuse keemia. (s.f.) Välja otsitud 13. oktoobril 2017 kellelt alates: Chemistryexplained.com.
- Orgaanilised lahustid Tööstuslikud lahustid (22. aprill 2009): Electrofilos.blogspot.com.