20 Põletusreaktsioonide näited



The põlemisreaktsioonid need on teatud tüüpi keemilised reaktsioonid, mis tekivad siis, kui süsivesinik reageerib hapnikuga, saades süsinikdioksiidi ja vett. Lihtsamalt öeldes on põlemine reaktsioon põleva materjali ja oksüdeerija vahel.

Põlemisreaktsioonid, nagu kõik keemilised reaktsioonid, on pöördumatud. Lisaks on need eksotermilised, mis tähendab, et nad vabastavad soojust. Kuid mõnikord juhtub reaktsioon nii aeglaselt, et te ei märka temperatuuri muutust.

Põlemisreaktsioonide keemiline valem on järgmine:

Süsivesinik + hapnik → Süsinikdioksiid (CO2) + Vesi (H20)

Põlemisel on kahte tüüpi: täielik põlemine ja mittetäielik põlemine.

Täielik põlemine, mida nimetatakse ka puhtaks põletamiseks, on see, mis tekib siis, kui süsivesiniku oksüdatsioon tekitab ainult süsinikdioksiidi ja vett, mis õhku hajuvad. Põlemisel ei ole põlenud elementide jälgi.

Omalt poolt tekib mittetäielik põlemine, mida nimetatakse ka määrdunud põlemiseks, kui süsivesiniku oksüdatsioon tekitab lisaks süsinikdioksiidile ja veele süsinikmonooksiidi ja tahma (seega on see „määrdunud”)..

Põlemisreaktsioonide põhijooned

1. Valgustatud vaha küünal

Kui me valgustame vahaküünla, alustame põlemisprotsessi. Esialgu toimub põlemine ainult küünalde pavesas. Kuid kui leek jõuab vaha, tekib selles ka põlemine.

Tegemist on täieliku põlemisega, sest kui see lastakse põletada, põleb vaha, kuni jääki ei jää ning süsinikdioksiid ja vesi on õhku integreeritud..

2. Põletage puit

Puidu süsivesinikud koos hapnikuga moodustavad vee ja süsinikdioksiidi. See on väga energiline reaktsioon, nii et see tekitab suure hulga soojust ja valgust selle energia vabastamiseks.

See on mittetäielik põlemine, sest see tekitab tahma.

3. Valgustatud mäng

Kui mängu hõõrutakse kergelt krobelise pinna vastu, tekitab hõõrdumine sellist soojust vaste otsas (koosneb fosforist ja väävlist), et leek tekib. See on ebatäielik põlemisreaktsioon, sest mängu vahastatud paberist on jäänud jääke.

4. Söe põletamine

Söe põletamine on põlemisreaktsioon, milles söe transformeerub tahkest gaasiks. Selles reaktsioonis vabaneb energia soojusena.

See on ebatäielik reaktsioon, sest nagu puit, tekitab see tahma.

5. Ilutulestikud

Kui ilutulestik süüdatakse, põhjustab kuumus kemikaalide reageerimist atmosfääris oleva hapnikuga, et tekitada soojust ja valgust. See on ebatäielik reaktsioon.

6. Lõkkekoht

Lõked on näited põletamisest, mis tekib kuivade lehtede, paberi, küttepuude või muude süsivesinike ja kalorienergia (nagu kividevaheline hõõrdumine) abil..

7. Gaasi valmistamine

Gaasipliidid töötavad propaani ja butaaniga. Need kaks gaasi, kui nad puutuvad kokku esialgse soojusenergia laenguga (näiteks mäng), põletatakse. See on täielik reaktsioon, sest see ei tekita jäätmeid.

8. Tugevad alused ja orgaaniline aine

Tugevad alused nagu naatriumhüdroksiid alustavad orgaanilise ainega kokkupuutel põlemisreaktsioone.

9. Tuhked tulekahjud

Põletatud tulekahjud on spontaansed leegid, mis tekivad soodes orgaaniliste ainete kõrge sisaldusega soodes ja soodes..

See orgaaniline aine tekitab suurtes kogustes süsivesinikgaasi, mis on võimeline käivitama põlemisreaktsioone, kui need puutuvad kokku kalorite energiaga..

10. Kütused mootorites

Autode mootorid kasutavad töötamiseks süsivesinikke, mis on üks peamisi bensiini.

Sellel kütusel on lisandeid, mis tekitavad selliseid tooteid nagu vääveloksiid ja lämmastikoksiid. Seetõttu on see ebatäiuslik põlemine.

11. Metanooli põlemine

Metanooli põletamine, tuntud ka kui metüülalkohol, on näide täiuslikust põlemisest, sest see ei tekita rohkem kui vett ja süsinikdioksiidi..

12. Magneesiummetalli põletamine

Magneesiummetalli põletamine on näide põlemisest, milles vesi ja süsinikdioksiid ei vabane. Sel juhul on toode magneesiumoksiid. See on mittetäielik põlemine, sest see toodab magneesiumoksiidi.

13. Metsatulekahjud

Metsatulekahjud on näited kontrollimatutest põlemisreaktsioonidest. Nagu puidu põletamisel, on need ka mittetäielikud põlemisreaktsioonid, sest need jäävad jääkidest.

14. Lõhkeained

Lõhkeained, nagu nitroglütseriin ja püssiroht, tekitavad põlemisreaktsioone, mis esinevad millisekundites. Seal on nõrgad ja tugevad lõhkeained.

15. Püssirohi

Püssirohi on plahvatusohtlik. Nõrkade lõhkeainete puhul tuleb need paigutada kinnistesse ruumidesse (näiteks relvakambrisse), et nad saaksid töötada.

16. Nitrogütseriin

Nitroglütseriin on tugev lõhkeaine. Erinevalt nõrkadest lõhkeainetest ei pea seda tüüpi lõhkeaine olema väikeses ruumis ja neil on suur jõud, nii et nad hävitavad kõik, mis on nende tegevusulatuses.

17. Kergem

Tulemasinad sisaldavad tavaliselt butaani, mis kokkupuutel süütega tekitab põlemisreaktsiooni.

Enamikul juhtudel on see täiuslik põlemine, sest see ei tekita soovimatuid jäätmeid, vaid ainult süsinikdioksiidi ja vett.

18. Põletatud paber

Paberis olev orgaaniline aine põleb soojuskoormuse kokkupuutel. See on näide mittetäielikust põlemisest, sest see jätab jäätmed.

19. Õlilamp

Õlilambid töötavad veega, õliga ja õlis ujuva pavesaga. Pavesa põleb ja kui see põleb, tarbitakse õli.

20. Valgustatud sigaret

Sigaretid põletavad, kui nad puutuvad kokku kalorsusega. See on ebatäielik põlemine, sest see jätab tuhka.

Viited

  1. Mis on põlemisreaktsioon? Välja otsitud 26. juunil 2017, thinkco.com
  2. Põlemine. Välja otsitud 26. juunil 2017 alates chemteam.info
  3. Põlemisreaktsioonid. Välja otsitud 26. juunil 2017 intel.com-st
  4. Põlemisreaktsiooni näited. Välja otsitud 26. juunil 2017, softschools.com
  5. Keemilised reaktsioonid: põlemine. Välja otsitud 26. juunil 2017 iun.edust
  6. Põlemine. Välja otsitud 26. juunil 2017, bbc.co.uk
  7. Põlemisreaktsioon: määratlus ja näited. Välja otsitud 26. juunil 2017 uuringust.com.