10 Peroksiidide näited



Kaks peroksiidide näited Need on naatriumperoksiid ja baariumperoksiid. Esimene on pleegitusaine ja teine ​​kasutati vesinikperoksiidi allikana.

Peroksiidid on keemiliste ühendite klass, milles kaks hapniku aatomit on seotud ühe kovalentse sidemega. Seda tüüpi sidumine toimub siis, kui jagatakse kahe aatomi või iooni elektronpaari.

Teisest küljest on mitmesugused orgaanilised ja anorgaanilised peroksiidid kasulikud polümerisatsioonireaktsioonide valgendajatena ja initsiaatoritena. Lisaks kasutatakse neid vesinikperoksiidi ja teiste hapnikuühendite valmistamisel.

Muud peroksiidide näited

Vesinikperoksiid

Üks kõige tavalisemaid peroksiidide näiteid on vesinikperoksiid. Tänu kasvavale murele keskkonnareostuse pärast on see ainulaadsete omadustega oksüdant, kuna selle kõrvalsaadus on ainult vesi.

Tänapäeval kasutatakse seda paberi, tselluloosi ja tekstiili pleegitamisel. Samuti on see teatud detergentide komponent.

Hõbeperoksiid

See on tume ühend, mis toimib võimsa oksüdeerijana. See ei hüdrolüüsu kergesti.

Magneesiumperoksiid

Teine peroksiidide näide on magneesium. See on valkjas ja selle füüsikalised omadused sarnanevad magneesiumoksiidiga.

See peroksiid lahustub vees väga halvasti, kuid see lahustub kergesti happe vesilahuses vesinikperoksiidi saamiseks.

Kaltsiumperoksiid

Kuumutamisel eraldub kaltsiumperoksiid sulatamata hapnikuks ja kaltsiumoksiidiks. Kui palju kasutusviise pehmendab pagaritööstuse massi.

Strontiumperoksiid

Nagu teised metallperoksiidid, on see kuumutamisel võimas oksüdeerija. Happe vesilahuses lahustamisel tekib vesinikperoksiid. Strontiumperoksiidi kasutatakse pürotehnikas.

Tsinkperoksiid

See peroksiid on välimuse ja käitumise poolest sarnane magneesiumperoksiidiga. Seda kasutatakse pulbrina deodorantides.

Lisaks kasutatakse seda farmakoloogilises tööstuses infektsioonide ja nahakahjustuste ravis.

Liitiumperoksiid

See valmistatakse liitiumhüdroksiidi ja vesinikperoksiidi lahusega, millele järgneb väga ettevaatlik kuivatamine.

Liitiumperoksiid on vees väga hästi lahustuv ja toodab leeliselise vesinikperoksiidi lahust. Seni ei ole selle toote kaubanduslik kasutamine välja töötatud.

Butanoonperoksiid

Butanoonperoksiid toimib klaaskiudude ja tugevdatud plastide kõvendamisvahendina. Samamoodi on see küllastumata polüestervaikude kõvastav aine.

Tsükloheksanoonperoksiid

Seda kasutatakse katalüsaatorina teatud klaaskiudvaikude kõvastamiseks. Samuti on see pleegitusaine jahu, taimeõlide, rasvade ja vahade jaoks.

Bensoüülperoksiid

Seda peroksiidi kasutatakse palju. Polümeeritööstuses kasutatakse seda vabade radikaalide polümerisatsiooni ja vinüülkloriidi ja teiste kopolümerisatsiooni algatamiseks.

Lisaks sellele saab seda kasutada silikoonkummide ja teatud vaigude ravimiseks või mõne klaaskiudvaiku tugevdamiseks. Meditsiinis kasutatakse seda akne raviks. Seda kasutatakse ka mõnede toiduainete valgendamiseks.

Viited

  1. Peroksiid (1998, 20. juuli). In Encyclopædia Britannica. Välja otsitud 14. oktoobril 2017, britannica.com.
  2. Helmenstine, A. M. (2017, 19. aprill). Kovalentne võlakirjade definitsioon. Välja otsitud 14. oktoobril 2017, thinkco.com.
  3. Goor, G. (2013). Vesinikperoksiid: tootmine ja kasutamine orgaanilise kemikaali tootmiseks. G. Strukul (toimetaja), katalüütilised oksüdatsioonid vesinikperoksiidiga oksüdandina, lk. 13-43. Berliin: Springer Science & Business Media.
  4. Sharma, R. K. (2007). Anorgaanilise reaktsiooni mehhanismid. New Delhi: Discovery kirjastus.
  5. Saxena, P. B. (2007). Interhalogeenühendite keemia. New Delhi: Discovery kirjastus.
  6. Stellman, J. M. (toimetaja). (1998). Töötervishoiu ja tööohutuse entsüklopeedia: juhendid, indeksid, kataloog. Genova: Rahvusvaheline Tööorganisatsioon.