10 Ioniseerimise näiteid



Ioniseerimine on protsess, kus osakestele või elementidele jäetakse väga kindel laeng, positiivne või negatiivne, kas elektronide puudumise või ülemäärase tõttu..

Ainete ionisatsiooni saab läbi viia füüsikaliste ja keemiliste protsesside abil. Keemilised protsessid on peamiselt reaktsioonid, milles osalevad happelised, aluselised, neutraalsed ained ja ülekandekeskkond, mis on tavaliselt vesipõhised..

Ioniseerivad füüsikalised protsessid põhinevad elektromagnetilistel lainel ja erinevatel lainepikkustel, millega nad töötavad.

Teine võimalus ja kõige levinum on elektrolüüs, mis hõlmab elektrivoolu rakendamist, millega eraldamine võib toimuda.

Soovitatavad ionisatsiooninäited

1. Kaltsiumnitriid (Ca3N2)

Seda ainet võib dissotsieerida kolme kaltsiumi aatomisse, positiivse laenguga kaks ja kaks lämmastikuaatomit, negatiivse laenguga kolm..

See on selge näide mittemetallide (lämmastiku) dissotsieerumisest metalliga (kaltsium).

2. Solvatsioon

Solvatsioon on ioniseerimisprotsess, mis toimub veega.

Kui leitakse kaks vesiniksidemeid moodustavat molekuli, võivad nad dissotsieeruda ja moodustada positiivse laengu ja hüdroksiidiooni (OH) hüdroniumiooni (H3O) negatiivse laenguga..

3. Titaansulfiid (Ti2S3)

Titaansulfiid on ühend, mis on moodustatud metallist ja mittemetallist.

Kui nad on ioniseeritud, eraldatakse kaks titaani aatomit kolme positiivse ja kolme väävli aatomi valentsiga kahe negatiivse valentsiga ja jäävad tulemuseks..

4. Vee jaotumine

H2O-vett saab eraldada ja dissotsieerida negatiivselt laetud hüdroksiidiks (OH) ja positiivselt laetud protooniks (H)..

Analüütilise keemia uuringud põhinevad sellel omadusel, et uurida tasakaalu hapete, aluste, uuringureaktsioonide ja muu vahel.

5. India Selenide (In2Se3)

See ühend laguneb ja moodustab kaks indium-aatomit, mille positiivne laeng on kolm.

6. Kaltsiumkloriid (CaCl2)

Selles ionisatsioonis saadakse kaltsiumi aatom, mille valents on võrdne kahe positiivse ja kahe kloori aatomiga valentsiga miinus kaks..

7. Ioniseerimine elektronide abil

See meetod on osakeste lainepikkuse funktsioon.

Kui rakendatakse elektroni viimase orbiidi energiat võrdseks piisavalt suurt voolu, siis eemaldatakse see ja viiakse üle teisele osakestele, jättes kaks ioniseeritud toodet.

8. Vabad radikaalid

Vabad radikaalid tekivad siis, kui teatud tüüpi molekulid puutuvad kokku ultraviolettkiirgusega.

Kiirte energia laguneb nende vaheline side ja kaks väga ebastabiilset ioniseeritud molekuli, mis on tuntud kui vabad radikaalid..

Vabade radikaalide näide juhtub siis, kui UV-kiirgused purustavad molekulaarse hapniku (O2) sidemeid ja hapniku aatomid jäävad oma valentsuskesta puuduva elektroniga..

Need aatomid võivad reageerida teiste hapniku aatomitega ja moodustada osooni (O3)..

9. Naatriumkloriid

Paremini tuntud kui lauasool, see on moodustatud kahest ioonist; üks mittemetallist (kloor) ja teine ​​metalliline (naatrium).

Neil on täiesti vastupidised tasud; Klooril on väga negatiivne laeng ja naatrium väga positiivne. Seda võib näha ka perioodilise tabeli jaotuses.

10. Kondensatsioonireaktsioonid

Need juhtuvad siis, kui prootoneid on liiga palju. Näitena võib tuua, et vabal radikaalil ja metaanil (CH4) on CH3 molekul. Segamisel moodustatakse gaasina C2H5 ja diatoomne vesinik.

Viited

  1. ionisatsioon (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
  2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y. & Shiea, J. (2011). Ümbritseva ionisatsiooni massispektromeetria: juhendaja. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
  3. Vertes, A., Adams, F. & Gijbels, R. (1993). Laserionisatsiooni massanalüüs. New York: Wiley & Sons.
  4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskoopilised konstandid, mis on seotud N2 tugevama sidumise ja sisemise molekulaarse valentsiga orbitaalse 2-i ionisatsiooniga: EIP-VUMRCC otsing. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
  5. Trimpin, S. (2016). "Magic" ionisatsiooni massispektromeetria. Ameerika massispektromeetria ühingu ajakiri, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
  6. Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Elektropihustus-ionisatsioon puidunipu abil.Analüütiline keemia, 83 (21), 8201-8207. doi: 10,1021 / ac2017713