Amedeo Avogadro elulugu ja sissemaksed



Amedeo Avogadro (1776-1856) oli Itaalia kodakondsusega tuntud keemik ja füüsik, kes õppis ka õigust ja oli professor Torino Ülikoolis, mis asutati 1404. aastal. Ta kuulus aadlikule, sest ta oli lugenud Itaalia linnadest Quaregna ja Cerreto, mis kuuluvad Biella provintsi.

Tema kõige olulisem panus teaduse valdkonnas on Avogadro seadus; ta teostas aga ka teisi aatomi teooriaga seotud uurimisi. Ka tema teadustöö kaunistamiseks pandi tema perekonnanimi Avogadro teadaolevale konstantsele või arvule.

Selleks, et täita hüpoteesi, mida tuntakse Avogadro seadustena, pidi Amedeo toetuma muudele väga olulistele aatomiteooriatele, nagu John Dalton ja Gay-Lussac.

Sellega avastas Avogadro, et võrdsed mahud, kuigi need on erinevatest gaasidest, sisaldavad sama arvu molekule, kui nad alluvad samadele temperatuuri- ja rõhutingimustele..

See seadus avaldati 14. juulil 1811 nime all Testimine, kuidas määrata keha elementaarmolekulide suhtelised massid ja proportsioonid, mille alusel nad nendesse kombinatsioonidesse sisenevad. Selles tekstis rõhutas Amedeo aatomite ja molekulide vahelist erinevust, mis põhjustas segadust.

Teine tema silmapaistvamaid töid oli Mälu lihtsate kehade molekulide suhtelisest massist või nende gaaside eeldatavast tihedusest ja mõnede nende ühendite koostisest, et seejärel toimida testina samal teemal, Selles töös kirjeldab ta üksikasjalikult gaaside järjepidevust.

Indeks

  • 1 Biograafia
    • 1.1 Teadus- ja õppetöö
    • 1.2 Eraelu ja surm
  • 2 Ajalooline kontekst: aatom enne 19. sajandit ja selle ajal
    • 2.1 Termin ja esimesed kinnitused
    • 2.2 Seitsmeteistkümnes ja kaheksateistkümnes sajand
    • 2.3 John Daltoni mõju Avogadro'le
    • 2.4 Teie uurimistöö ja hüpoteesi vastuvõtmine
  • 3 Panused
    • 3.1 Avogadro seadus
    • 3.2 Molekulide ja aatomite selgitamine
  • 4 Viited

Biograafia

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro sündis 9. augustil 1776 Torinos. See linn oli tuntud kui oluline kultuurikeskus, kus teostati ka edukaid ettevõtteid.

Tema isa oli nõunik, kes oli pärit Piemonte piirkonna vana ja üllas perekonnast. 1796. aastal otsustas Amedeo oma jälgedes lõpetada kaanonõiguse, õiguse filiaali, mis vastutab kiriku õigusliku reguleerimise eest..

Sellest hoolimata oli Avogadro tegelik huvi matemaatika ja füüsika maailmas, nii et ta ühines hiljem selle valdkonnaga ja pühendas oma elu teaduse valdkonnale, tekitades transtsendentse iseloomuga panuseid.

Teadus- ja õppetöö

Aastal 1809 õnnestus tal omandada võimalus õpetada füüsikaõpinguid Vercelli kuningliku kolledži nime all olevas institutsioonis, mis asus Piemonte piirkonnas asuvas Itaalia linnas..

Hiljem, pärast oma kahe kõige olulisema teksti avaldamist 1811. ja 1814. aastal, asutas Torino ülikool 1820. aastal füüsika õppetooli, eriti tema õpetamiseks.

Seda positsiooni vallutas Amedeo 36 aastat, kuni tema surmapäevani. Selle teadlase pühendumine õpetamistööle räägib tema huvist teadmiste levitamisel ja väärtusest, mida ta andis teadustööle..

Aasta hiljem avaldas ta veel ühe oma sümboolse teksti, mida ta nimetas Uued kaalutlused kombinatsioonides kindlaksmääratud proportsioonide teooria ja kehamolekulide masside määramise kohta.

Samal aastal kirjutas ta ka Aruanne, kuidas lisada orgaanilisi ühendeid teatud proportsioonidesse.

1821. aastal hoidis Avogadro Sardiinia kuninga vastu toimunud revolutsiooni ajal hoolikat poliitilist osalust.

Amedeo poliitilist huvi vähendati siiski kuni 1848. aastani, kui Alberto de Sardinia kiitis heaks ajakohastatud põhiseaduse. 1841. aastal avaldas teadlane selle konteksti kõik oma teosed neljas mahus.

Eraelu ja surm

Tema isiklikust elust on vähe teada, välja arvatud see, et ta oli teada, et ta juhib jumalakartlikku ja kaine eksistentsi. Ta sõlmis lepingud Felicita Mazzé'ga, kellega oli kokku kuus last.

On öeldud, et ta rahastas mõningaid revolutsioonilisi Sardiinia vastu; sellist tegevust ei ole siiski tõendatud.

Amedeo Avogadro suri 9. juulil 1856 Torino linnas 79-aastasena. Tema auks on tema nime kandev kuuskraater ja asteroid.

Ajalooline kontekst: aatom enne ja 19. sajandil

Termin ja esimesed avaldused

Sõna "aatom" on väga vana, sest see pärineb kreeka terminoloogiast, mis tähendab "ilma osadeta". See tähendab, et jagamatute osakeste olemasolu kinnitamine, mis moodustab meid ümbritseva osa osad, on olnud jõus juba ammu enne teaduse kui distsipliini paigutamist.

Sellele vaatamata ei saa Leucippuse ja Demokraatide teooriaid lugeda aatomiteaduse lähteaineteks, kuna need uuringud vastavad väga piiratud teaduse raamistikule, mis vastab nende loojate elutähtsale ajale..

Veelgi enam, need kreeka filosoofid ei loonud teaduslikku teooriat, nagu seda täna tehakse, vaid pigem filosoofiat.

Kuid need mõtlejad aitasid läänel kaasa ideele, et on olemas homogeensed, läbitungimatud ja muutumatud osakesed, mis liiguvad vaakumis ja mille omadused moodustavad asjade paljususe..

17. ja 18. sajandil

Tänu mehhanistliku filosoofia ilmumisele aktsepteeriti 17. sajandil erinevaid selgitusi, mis pakkusid välja mikroskoopiliste osakeste või korpuste olemasolu, mis omasid mehaanilisi omadusi, mis võiksid selgitada ainete makroskoopilisi omadusi..

Siiski pidid need teooriad surutud teadlased seisma silmitsi otsese raskusega hüpoteeside ja keemialaborites saadud andmete vahelise seose puudumisel. See oli üks neist ettekirjutustest loobumise peamistest põhjustest.

18. sajandil tõlgendati keemilisi muundumisi molekulide ja integreerivate molekulide ettekirjutuste abil. Nende mõistete üheks eelkäijaks oli Antoine Fourcroy, kes leidis, et kehad on integreeritud märkimisväärse arvu molekulide kogumisega.

Selle autori jaoks ühendasid integreerivad molekulid "koondamisjõud". Seetõttu on igal neist molekulidest iseloomulik, et see moodustub omakorda mitmete teiste molekulide taasühinemisega; need vastasid ühendit moodustavatele elementidele.

John Daltoni mõju Avogadro'le

John Daltoni uuringud olid Amedeo Avogadro järelduste aluseks. Daltoni kõige olulisem panus teaduse maailma oli juhtida tähelepanu nende osakeste suhtelisele kaalule, mis moodustavad keha. See tähendab, et tema panus oli aatommasside tähtsuse kindlakstegemine.

Seega sai aatommasside arvutamine väga huvitavaks vahendiks erinevate seaduste integreerimisel, mis olid 18. sajandi lõpus ja 19. sajandi alguses moes. See tähendab, et John Daltoni ideed võimaldasid avada muid teadusrajatisi.

Näiteks aatomkaalu arvutamisel rakendas teadlane Benjamin Richter vastastikuste proportsioonide õiguse mõisted, samas kui Louis Proust kehtestas kindla proportsiooniga õiguse. John Dalton ise sai oma avastuse kaudu luua mitme proportsiooniga õiguse.

Teadustöö ja hüpoteesi saamine

Kui Amedeo avaldas oma teooriad, ei olnud teadusringkond väga huvitatud, nii et tema avastusi ei aktsepteeritud kohe. Kolm aastat hiljem saavutas André-Marie Ampere sama tulemuse, hoolimata erineva meetodi rakendamisest; tema teooriad saadi samasuguse apaatiaga.

Selleks, et teadlaskond saaks neid järeldusi märgata, oli vaja oodata Williamsoni, Laurenti ja Gerhardti teoste saabumist.

Orgaaniliste molekulide kaudu näitasid nad, et Avogadro seadus on vajalik ja elementaarne, et selgitada, miks võrdsed kogused molekulid võivad gaasilises olekus sama mahuga hõivata..

Canizzaro panus

Siiski leidis lõplik lahendus teadlane Stanislao Cannizzaro. Pärast Amedeo Avogadro surma õnnestus tal selgitada, kuidas molekulide dissotsiatsioonid sama soojenemise ajal töötasid.

Samamoodi oli Clausius 'gaaside kineetiline teooria elementaarne, kes võis taas kinnitada Avogadro seaduse tõhusust.

Jacobus Henricus osales ka molekulide valdkonnas, kuna see teadlane lisas Avogadro tööle asjakohaseid mõisteid, eriti neid, mis on seotud lahjendatud lahustega..

Kuigi Amedeo Avogadro hüpoteesi selle avaldamise ajal ei võetud arvesse, peetakse Avogadro seadust praegu üheks kõige olulisemaks keemia- ja teadusvaldkonna vahendiks, sest mis on nendes valdkondades laialt levinud kontseptsioon.

Panused

Avogadro seadus

Teadlane Amedeo pakkus välja meetodi, mille abil saaks kergesti ja lihtsalt kindlaks määrata nende molekulide massid, mis võivad liikuda gaasilisse olekusse, ja nimetatud molekulide viitenumber kombinatsioonides.

See meetod on see, et kui võrdsed kogused gaasid sisaldavad võrdset arvu osakesi, peab nende gaaside tiheduse suhe olema võrdne nende osakeste masside vahelise suhtega..

Seda hüpoteesi kasutas Avogadro ka erinevate ühendite moodustavate molekulide arvu määramiseks.

Üks eripära, mida Amedeo mõistis, oli see, et tema teooria tulemused olid vastuolus teadlase Daltoni järeldustega, võttes arvesse tema maksimaalse lihtsuse eeskirju.

Avogadro leidis, et need reeglid põhinesid meelevaldse laadi eeldustel, seega tuli need aatomkaalude arvutamisel asendada oma järeldustega..

Ideaalsed gaasid

See Avogadro teooria on osa seadustest, mis on seotud ideaalsete gaasidega ja mida kohaldatakse nende suhtes, mis koosnevad gaasitüübist, mis koosneb punktipartiklite hulgast, mis liiguvad juhuslikult ja ei ole omavahel suhtlevad.

Näiteks kohaldas Amedeo seda hüpoteesi vesinikkloriidis, vees ja ammoniaagis. Vesinikkloriidi puhul leiti, et vesiniku kogus reageerib kokkupuutel diklorometaaniga, mille tulemuseks on kaks mahuosa vesinikkloriidi..

Molekulide ja aatomite selgitamine

Sel ajal ei olnud selget vahet sõnade "aatom" ja "molekul" vahel. Tegelikult oli üks Avogadro, Daltoni imetletud teadlasi, neid mõisteid segi ajada.

Mõlema mõiste segaduse põhjuseks oli see, et Dalton leidis, et gaasilised elemendid nagu hapnik ja vesinik olid osa lihtsatest aatomitest, mis on vastuolus mõnede Gay-Lussaci eksperimentide teooriaga..

Amedeo Avogadro suutis seda segadust selgitada, sest ta rakendas arusaama, et need gaasid koosnevad aatomite paari molekulidest. Avogadro seadusega saab määrata aatomite ja molekulide suhtelise kaalu, mis tähendab nende diferentseerumist.

Kuigi see hüpotees eeldas suurt avastust, ignoreeris teadusringkond kuni 1858. aastani Cannizzaro testide saabumisega.

Tänu Avogadro seadusele oli võimalik võtta kasutusele mõiste "mol", mis koosneb massist grammides, mis on võrdne molekulmassiga. Moolides sisalduvate molekulide arvu nimetati Avogadro numbriks, mis on 6,03214179 x 1023 mol.l-1, see arv on praegu kõige täpsem.

Viited

  1. Avogadro, A. (1811)) Esse kehakehade elementaarsete molekulide suhteliste masside määramise ja nende ühendite vaheliste proportsioonide kohta. Välja otsitud 18. novembril 2018 Chem osakondadest: chem.elte.hu
  2. Bello, R. (2003) Teaduse ajalugu ja epistemoloogia. Teaduse ajalugu õpikutes: Avogadro hüpotees. Välja otsitud 18. novembril 2018 CSIC: uv.es
  3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Välja otsitud 18. novembril 18 Heurema tähemärki: heurema.com.
  4. Tamir, A. (1990) Avogadro seadus. Välja otsitud 18. novembril 2018 keemiatehnoloogia osakonnast: rua.ua.es
  5. Avogadro seadus. Välja otsitud 18. novembril 2018 Wikipediast: wikipedia.org