The keemia kolmas revolutsioon viitab selle teaduse valdkonnas 20. sajandil tehtud edusammudele, eriti aastatel 1904–1924.

Mõned neist olid valentsi mõiste piiritlemine, Lewise panus aatomi konfiguratsioonide, kovalentsete sidemete, hapete ja aluste, elektronegatiivsuse ja vesiniksidemete osas.

Selle aja kõige tüüpilisem dokument oli Gilbert Newton Lewise monograafia, Aatomite ja molekulide valentsist ja struktuurist (Aatomite ja molekulide valents ja struktuur), avaldatud 1923.

G. N. Lewise raamat ja keemia kolmas revolutsioon

Aatomite ja molekulide valentsist ja struktuurist on paljude praeguste ideede allikas elektroonilise teooria kohta lingide ja reaktiivsuse kohta.

See oli kolmanda keemilise revolutsiooni peamine töö. Mõned kõige olulisemad dokumendid on järgmised:

1 - side, mis on moodustatud jagatud elektronide paari kaudu

"... keemiline side on alati ja kõigis molekulides elektronide paar, mida hoitakse koos ..." (Lewis, 1923, tsiteerinud Jensen, 1995. Oma tõlge).

2- Lingi pidevus ja polarisatsioon

"... tänu suurele erinevusele polaarsete ja mittepolaarsete ainete vahel võib näidata, kuidas molekul võib keskkonnatingimustest lähtuvalt polaarselt lõppeda polaarsesse otsa. Kuid see ei juhtu soola kohta, kuid see antakse nähtamatute gradatsioonide kaudu ... "(Lewis, 1923, tsiteerinud Jensen, 1995. Tõlge).

3 - seos sideme polaarsuse ja elektronegatiivsuse vahel

"... sidet moodustavate elektronide paari võib leida kahe aatomikeskuse vahel sellises asendis, et puudub elektriline polariseerumine, või võib see olla üks aatomikeskustest lähemal, andes sellele aatomile negatiivse laengu ja seega ka negatiivse laengu. positiivne laeng teisele aatomile ... "(Lewis, 1923, tsiteerinud Jensen, 1995. Oma tõlge).

Sellest tuletatakse, et keskne aatom on üldiselt kõige elektropositiivsem, samas kui perifeersed aatomid on kõige elektronegatiivsemad..

4- Happed ja alused

"... happe ja aluse määratlemine kui aine, mis kaotab või suureneb vesinikioonid, on üldisem kui need, mida oleme varem kasutanud [näiteks Arrheniuse definitsioonid] ..." (Lewis, 1923, viidatud Jensen, 1995) Oma tõlge).

5- Lewise määratlus hapete ja aluste kohta

"... Põhiline aine on selline, millel on elektronide paar, mida saab kasutada teise aatomi täitmiseks ja selle stabiliseerimiseks (...). Happeline aine on selline, mis võib kasutada teise molekuli elektronpaari lõpuleviimiseks ja stabiliseerimiseks ... "(Lewis, 1923, tsiteerinud Jensen, 1995. Oma tõlge).

6- Vesinikildade tähtsus

"... mulle tundub, et kõige olulisem täiendus minu valentsiteooriale seisneb vesiniksidemetes (...), mis tähendab, et vesinikuaatom võib olla seotud kahe paari elektroniga kahest erinevast aatomist. , nii et see toimib sillana nende kahe aatomi vahel ... "(Lewis, 1923, tsiteerinud Jensen, 1995. Oma tõlge).

7- Valentselektronid on need, mis võimaldavad anda keemilist sidet

Valents elektronid on need, mis leiduvad aatomi välimistes kihtides.

8- Okteti reegel

Aatomitel, millel on kaks või enam elektroni kihti, on kalduvus kaotada, võita või jagada elektrone, kuni nende välimine kiht koosneb kaheksast valentselektroonist. Seega saavutavad aatomid nende stabiilsuse.

Teised keemia revolutsioonid

Keemiaõppe tasemed

William B. Jensen (1995) juhib tähelepanu sellele, et tänapäeva keemia ajalugu on korraldatud kolmest revolutsioonist koosnevas mudelis, mis vastab täna kolmele keemiakeelse keele tasemele. Need kolm taset on järgmised:

1- Makroskoopiline tase või molaarne tase (lihtsad ained, ühendid, lahused ja heterogeensed segud).

2 - Aatomimolekulaarne tase (aatomid, ioonid ja molekulid).

3 - Subatoomiline tase või elektriline tase (elektronid ja tuumad).

Revolutsioonid

Nagu eespool öeldud, vastavad need kolm taset kolme erineva keemiaga:

1 - Esimene keemia revolutsioon toimus 1770 ja 1790 vahel

See võimaldas selgitada lihtsate ja segatud ainete mõisteid, soojuse rolli ja massi säilitamist riigi ja keemiliste reaktsioonide muutustes.

See esimene revolutsioon oli suures osas prantsuse Antoine Lavoisieri töö tulemus.

2 - Teine keemia revolutsioon toimus 1855–1875

Sel perioodil määrasime aatommassid, molekulaarse koostise valemid, valentsuse ja perioodilise õiguse mõiste..

Sel juhul oli keemia revolutsioon tingitud paljude teadlaste tööst, mille hulgas olid muu hulgas Itaalia Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé..

3. Kolmas revolutsioon toimus aastatel 1904–1924

See andis kaasaegse elektroonilise teooria keemiliste sidemete ja reaktsiooni kohta. See revolutsioon oli füüsikute ja keemikute vahelise suhtluse tulemus.

Viited

1. Kolmas keemiline revolutsioon. Austusavaldus "Aatomite ja molekulide valentsusele ja struktuurile". Välja otsitud 3. mail 2017, alates che.uc.edu.
2. Keemiline revolutsioon. Välja otsitud 3. mail 2017, alates acs.org.
3. Chemestry. Välja otsitud 3. mail 2017, klk12.org.
4. Chemestry: revolutsioon või sihtasutus? Välja otsitud 3. mail 2017. aastal.
5. Keemiline revolutsioon keemiatööstuses. Välja otsitud 3. mail 2017, aadressil jstor.org.
6. Chemestry revolutsioon. Välja otsitud 3. mail 2017, aadressil quizlet.com.
7. Keemiline revolutsioon. Välja otsitud 3. mail 2017, eoht.info.