Segude kõige olulisemad tüübid



Seal on erinevad segude tüübid, peamiselt võivad need olla homogeensed või heterogeensed. Segu on materjalide süsteem, mis koosneb kahest või enamast ainest, mis on segatud, kuid keemiliselt kombineerimata.

Need ühendid viitavad kahe või enama aine füüsilisele kombinatsioonile, milles nende identiteedid segatakse lahuse, suspensiooni või kolloidi vormis. Segudel võib olla palju koostisosi.

Homogeenne segu on selline, mille koostis on ühtlane ja kus iga lahuse osa omab samu omadusi. Suhkur, sool ja paljud teised ained lahustuvad vees ja moodustavad homogeenseid segusid.

Heterogeenne segu on segu tüüp, milles komponente võib täheldada, kuna esinevad kaks või enam faasi. Näiteks on vee ja õli kombinatsioon.

Kuigi selle koostisosades ei ole keemilisi muutusi, võivad segu füüsikalised omadused, näiteks selle sulamistemperatuur, erineda selle komponentide omadustest. Mõningaid segusid saab nende komponentidena füüsikaliste või termiliste režiimide kaudu eraldada.

Siiski on segusid, milles eraldamisprotsess võib olla keeruline. Aseotroopid on näiteks segu tüüp, millel on tavaliselt palju raskusi eraldusprotsessis, mis on vajalik selle koostisosade (füüsikaliste või keemiliste protsesside või isegi nende segu) saamiseks.

Aluseliste segude tüübid

Homogeenne

Homogeenne segu on tahke, vedel või gaasiline segu, millel on antud proovis sama koostisosade osakaal. Homogeense segu näide on õhk.

See koosneb gaasilistest ainetest nagu lämmastik, hapnik ja muud ained. Sulamid ja lahused on mõned homogeensed segud.

Heterogeenne

Heterogeenseks seguks võib olla kaks või enam faasi, millel on selgelt eraldatud piirid. Paljude võimaluste korral on eraldamine kergesti jälgitav inimese silmaga.

Heterogeenne segu on selline, millel ei ole omadusi ega ühtlast kompositsiooni. Mõned heterogeensed segud hõlmavad kolloide, emulsioone ja suspensioone.

Muud tüüpi segud

Lahendused

Lahused on kahest või enamast ainest koosnevad homogeensed segud. Nendes segudes on lahustunud aine aine, mis lahustatakse teises lahustis tuntud aines.

Lahuse segamise protsess toimub skaalal, kus on kaasatud keemilise polaarsuse tagajärjed, mille tulemusena tekivad interaktsioonid, mis on spetsiifilised solvatsiooni suhtes..

Lahuses ei saa soluudi osakesi palja silmaga näha; lahustunud ainet ei saa eraldada mehaaniliselt või filtreerimise teel. Lahused on ka stabiilsed.

Lahus eeldab lahusti faasi, kui see on segu suurim osa, tavaliselt see juhtub. Lahuses sisalduva lahustunud aine kontsentratsioon on selle lahustunud aine mass, väljendatuna protsendina kogu lahuse massist.

Lahenduste tüübid

  • Karastusjoogid: kui lahusti on gaas, näiteks õhk (hapnik ja muud lämmastikus lahustunud gaasid). Mõnikord ei peeta neid lahendusteks vaid segudena.
  • Vedelikud: kui lahusti on vedelik, võib peaaegu kõik gaasid, vedelikud ja tahked ained lahustada. Mõned näited on hapnik vees; vedelike vedelike segud, nagu alkohoolsed joogid; ja vedelike tahked ained, nagu näiteks suhkur vees.
  • Tahke: kui lahusti on tahke, võib lahustada gaase, vedelikke ja tahkeid aineid. Näiteks vesinik lahustub metallides hästi, seega uuritakse seda vesiniku säilitamise vormis.

Teiste tahkete lahuste näideteks on vedelikud tahketes ainetes, nagu elavhõbe kullas (moodustades amalgaami) või heksaan parafiinis; ja tahkete ainete tahked ained, nagu teras, sulamid nagu pronks ja polümeerid.

Peatamised

Suspensioonid on heterogeensed segud, mis sisaldavad tahkeid osakesi, mis on piisavalt suured, et settida. Lahustuvad osakesed ei lahustu, need jäävad suspendeerituks ja ujuvad vabalt lahustis; neid vaadeldakse lühidalt.

Suspensiooni näide on liiv vees. Suspensioonid on nähtavad mikroskoobi all ja settivad aja jooksul, kui segu ei puutu. See eristab suspensioone kolloididest, kus osakesed on väiksemad ja ei suuda settida.

Teised näited igapäevaelus täheldatud suspensioonidest on muda või mudane vesi; savi või maa osakesed suspendeeritakse vees. Näiteks vees suspendeeritud jahu.

Kuna suspensioonid võivad sisaldada ka gaasi väikeseid vedelaid või tahkeid osakesi, eksisteerivad nad ka atmosfääris. Saasteained, nagu tolmuosakesed, sool, tahm ja pilved tilgad atmosfääris; kõiki loetakse peatamisteks.

Vedelike või peenete tahkete osakeste suspensiooni gaasis nimetatakse aerosooliks. Termodünaamilisest seisukohast on suspensioonid ebastabiilsed. Need võivad olla kineetiliselt stabiilsed aja jooksul, mis määrab nende eluea. 

Mõned peatamisomadused on järgmised:

  • Turbulentsed, ei ole need lahendused selged.
  • Neid saab filtreerida.
  • Suuremad osakesed settivad taustal.
  • See on kahe faasi vaheline segu.

Kolloidid

Need on segu, milles lahustumatu, hajutatud mikroskoopilise osakese aine suspendeeritakse teise aine kaudu. Mõnikord nimetatakse hajutatud ainet kolloidiks. Kolloidsuspensioon viitab kogu segule, kuigi suspensioonid erinevad kolloididest.

Erinevalt lahusest, kus lahustunud aine ja lahusti moodustavad ainult ühe osa, on kolloididel kaks faasi. Üks neist on dispergeeritud faas, kus osakesed on suspendeeritud ja teine ​​on pidev faas, mis on suspensiooni keskkond.

Kolloidiks kvalifitseerumiseks ei peaks segu olema võimeline elama asuma või peaks seda tegema.

Dispergeeritud faasiga homogeenseid segusid võib nimetada kolloidi aerosoolideks, kolloidemulsioonideks, kolloidvahtudeks või hüdrosoolideks. Nende osakeste dispergeeritud faasi mõjutab kolloidis olev keemia.

Mõned kolloidide segude näited hõlmavad näiteks udu, suitsu, piima, majoneesi, raseerimiskreemi, želatiini ja pressitud polüstüreeni..

Sulamid

Sulam on metallide või metalli ja teise elemendi segu homogeenne segu. Sulam võib olla metalliliste elementide või metallfaaside segu tahke lahus.

Näiteks ehtes kasutatav kuld on tavaliselt kulla, hõbe ja muude metallide segu. Need metallid sulavad ja segunevad, et moodustada sulamid.

Sulamite moodustamise eeliseks on see, et neil on tavaliselt paremad omadused kui algsetel. Kulla sulamil on paremad omadused tugevuse ja heleduse poolest kui puhas kuld.

Sulamid kasutatakse paljudes valdkondades. Mitu korda vähendab metallide kombinatsioon materjali maksumust, säilitades samas algsed omadused.

Muudel aegadel tagavad need segud korrosioonikindluse või mehaanilise jõu. Mõned sulamid sisaldavad pronksi, rauda, ​​tina ja jootet.

Muud tavalised sulamid:

  • Amalgaamid: neid kasutatakse tavaliselt hambaravis hammaste õõnsuste või õõnsuste täitmiseks. Peamine metall on elavhõbe.
  • Messing: selle peamised metallid on tsink ja vask. Messingit kasutatakse tavaliselt uste ja elektrikontaktide hinges.

Emulsioonid

Emulsioonid on kahe või enama vedeliku heterogeensed segud, milles üks komponent jõuab teise poole. Tavaliselt ei ole kaasatud vedelikud vastastikku lahustuvad nagu vee lisamine pudelile toiduõli.

See tähendab, et ükskõik kui terav see võib olla, ei lahustu see kunagi täielikult; juhtub, et osakesed ilmuvad väikeste tükkidena peamise vedeliku sees. See on emulsioon.

Emulsioonid on kolloidsüsteemid. Nad on rohkem viskoossed kui õli või vesi. Emulsioonide näideteks on jäätis, värvid ja sidemed või toiduvalmistamisvinaigrettes.

Kaks vedelikku võivad moodustada eri tüüpi emulsioone. Näiteks õli ja vesi võivad esmalt moodustada õli-vees emulsiooni, kus õli on dispergeeritud faas ja vesi on dispersioonikeskkond. Seejärel võivad nad moodustada vee-õlis emulsiooni, kus vesi on hajutatud faas ja õli on välisfaas.

Samuti on võimalikud mitmed emulsioonid, kaasa arvatud emulsioon "vesi-õlis-vees" ja emulsioon "õli-vees-õlis". Neid saab eristada kahe faasi mahuosa alusel.

Kuna emulsioonid on vedelad, siis neil ei ole staatilist sisemist struktuuri. Eeldatakse, et hajutatud tilgad vedelas keskkonnas on statistiliselt jaotatud.

Päikesed

Päikesed on kolloidsuspensioonid, mis koosnevad väga väikestest tahketest osakestest pidevas vedelas keskkonnas.

Päikesed on üsna stabiilsed; Kõige levinumaks võib olla vere, pigmendi tindi ja värvi. Kunstlikke päike saab valmistada kondensatsiooni või dispersiooni abil.

Viited

  1. Mis on segu. Muudatused märgivad elemente, aineid, segusid ja segusid. Taastati eschooltoday.com-lt.
  2. Üldkeemia, 4. trükk (1992) Philadelphia, Ameerika Ühendriigid. Saunders College Publishing. Välja otsitud veebisaidilt wikipedia.com.
  3. Atkins 'füüsikaline keemia. 7 Väljaanne. Välja otsitud veebisaidilt wikipedia.com.
  4. Keemilise terminoloogia kokkuvõte (2006-) Välja otsitud aadressilt goldbook.iupac.org.
  5. CRC käsiraamat keemia ja füüsika kohta. (1990). Boca Ratón, Ameerika Ühendriigid. Chemical Rubber Publishing Company. Välja otsitud veebisaidilt wikipedia.com.
  6. Toiduemulsioonid: põhimõtted, tavad ja tehnikad, 2. väljaanne. (2004). CRC Press. Taastatud lehelt books.google.
  7. Keemia: keskne teadus. (2002). New Jersey, Ameerika Ühendriigid. Prentice'i saal. Välja otsitud veebisaidilt wikipedia.com.
  8. Encyclopedia Britannica. Taastati britannica.com.