Jaga:
Mis on elektrolüütide hajutamise teooria?
The elektrolüütiline dissotsiatsiooniteooria Termin "molekul" viitab molekuli eraldamisele selle aatomite elektrolüütist.
Elektronide dissotsiatsioon on ühendi eraldamine oma ioonides sissetulevas lahuses. Elektrolüütiline dissotsiatsioon toimub lahustunud aine ja lahusti interaktsiooni tulemusena.
Spektroskoopide tulemused näitavad, et see koostoime on peamiselt keemiline.
Lisaks lahusti molekulide solvaatimisvõimele ja lahusti dielektrilisele konstantsele on ka makroskoopilisel omadusel oluline roll elektrolüütilises dissotsiatsioonis.
Klassikalise elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria on välja töötanud S. Arrhenius ja W. Ostwald 1880ndatel aastatel.
See põhineb eeldusel, et lahustunud aine dissotsiatsioon on ebatäielik, mida iseloomustab dissotsiatsiooni aste, mis on elektrolüütide molekulide osa, mis eralduvad.
Dünaamilist tasakaalu dissotsieerunud molekulide ja ioonide vahel kirjeldatakse massimeetme seaduses.
On mitmeid eksperimentaalseid tähelepanekuid, mis toetavad seda teooriat, sealhulgas: tahkes elektrolüütides olevad ioonid, ohmi seaduse rakendamine, ioonne reaktsioon, neutraliseerimise soojus, kolligatiivsed ebanormaalsed omadused ja lahuse värvus, teised.
Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria
See teooria kirjeldab happelisi vesilahuseid, mis lahutavad, et pakkuda vesinikioonid ja alused, mis lahutavad hüdroksüülioonide pakkumiseks. Happe ja aluse saaduseks on sool ja vesi.
See teooria oli 1884. aastal avatud elektrolüütiliste lahenduste omaduste selgitamiseks. Seda tuntakse ka iooniteooriana.
Teooria peamised alused
Kui elektrolüüt lahustub vees, eraldub see kahte tüüpi laetud osakesteks: üks laadib positiivse laengu ja teine negatiivse laenguga..
Neid laetud osakesi nimetatakse ioonideks. Positiivselt laetud ioone nimetatakse katioonideks ja negatiivselt laetud ioonideks nimetatakse anioonideks.
Oma kaasaegses vormis eeldab teooria, et tahked elektrolüüdid koosnevad ioonidest, mida hoiavad kokku elektrostatilised jõud..
Kui elektrolüüt lahustatakse lahustis, siis need jõud nõrgenevad ja seejärel läbib elektrolüüt ioonides dissotsiatsiooni; ioonid lahustuvad.
Molekulide eraldamise protsessi ioonides elektrolüütist nimetatakse ionisatsiooniks. Lahusena sisalduvate molekulide üldkogus ioonidena on tuntud kui ionisatsiooni aste või dissotsiatsiooni aste. Seda kraadi võib tähistada sümboliga α.
On täheldatud, et kõik elektrolüüdid ei ioniseeru samal tasemel. Mõned neist on peaaegu täielikult ioniseeritud, teised aga nõrgalt ioniseeritud. Ioniseerimise aste sõltub mitmest tegurist.
Lahuses olevad ioonid ühendavad pidevalt neutraalsete molekulide moodustamiseks, luues seega dünaamilise tasakaalu seisundi ioniseeritud ja mitteioniseeritud molekulide vahel.
Kui elektrolüütilise lahuse kaudu edastatakse elektrivool, liiguvad positiivsed ioonid (katioonid) katoodi suunas ja negatiivsed ioonid (anioonid) liiguvad anoodi suunas. See tähendab, et toimub elektrolüüs.
Elektrolüütilised lahused
Elektrolüütilised lahused on oma olemuselt alati neutraalsed, kuna ühe ioonide komplekti koguvõimsus on alati võrdne teiste ioonide kogumahuga..
Siiski ei ole vaja, et kahe ioonide komplekti arv oleks alati võrdne.
Lahuses olevate elektrolüütide omadused on lahuses leiduvate ioonide omadused.
Näiteks sisaldab happelahus alati H + ioone, samal ajal kui põhilahus sisaldab OH-iioone ja lahuste iseloomulikud omadused on vastavalt H- ja OH-ioonid..
Ioonid toimivad molekulidena külmumispunkti depressiooni suunas, tõstes keemistemperatuuri, vähendades aururõhku ja kehtestades osmootse rõhu..
Elektrolüütilise lahuse juhtivus sõltub ioonide laadist ja arvust, kui voolu laetakse läbi lahuse ioonide liikumise kaudu..
Ioonid
Klassikaline elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria on kohaldatav ainult nõrkade elektrolüütide lahjendatud lahustele.
Lahjendatud lahustes olevad tugevad elektrolüüdid on peaaegu täielikult dissotsieerunud; järelikult ei ole mõte ioonide ja dissotsieerunud molekulide vahelise tasakaalu kohta.
Keemiliste kontseptsioonide kohaselt moodustatakse ioonide paarid ja kõige keerulisemad täitematerjalid tugeva elektrolüüdi lahustes keskmise ja kõrge kontsentratsiooniga..
Kaasaegsed andmed näitavad, et ioonpaarid koosnevad kahest vastandlikust ioonist, mis puutuvad kokku või on eraldatud ühe või mitme lahusti molekuliga. Ioonipaarid on elektriliselt neutraalsed ja ei osale elektri ülekandes.
Tugevate elektrolüütide suhteliselt lahjendatud lahustes võib individuaalselt lahustunud ioonide ja ioonpaaride vahelist tasakaalu kirjeldada ligikaudu sarnaselt klassikalise elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooriaga pideva dissotsiatsiooniga..
Ionisatsiooni astmega seotud tegurid
Elektrolüüdi lahuse ionisatsiooniaste sõltub järgmistest teguritest:
- Lahjendatud aine olemusKui aine molekuli ioniseeritavad osad ühendatakse kovalentsete sidemetega elektrovalentsete sidemete asemel, siis lahuses on vähem ioone. Need ained on teatud nõrgad elektrolüüdid. Tugevad elektrolüüdid on lahuses peaaegu täielikult ioniseeritud.
- Lahusti olemus: lahusti põhiülesanne on nõrgendada nende eraldamiseks kahe iooni vahelist tõmbejõudu. Vesi loetakse parimaks lahustiks.
- Lahjendamine: elektrolüüdi ionisatsioonivõime on pöördvõrdeline selle lahuse kontsentratsiooniga. Seetõttu suureneb lahuse lahjenduse suurenemisega ionisatsiooni aste.
- Temperatuur: ionisatsiooni aste suureneb koos temperatuuri tõusuga. Seda seetõttu, et kõrgematel temperatuuridel suureneb molekulkiirus, mis ületab ioonide vahelisi atraktsioonijõude.
Viited
- Elektrolüütiline dissotsiatsioon. Välja otsitud sõnastikku.com.
- Elektrolüütiline dissotsiatsioon. Välja otsitud enciklopeediast2.thefreedictionary.com.
- Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria. Taastati aadressilt vocabulary.com.
- Arrhenius klektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria. Välja otsitud aadressilt asktiitians.com.