Kõige olulisemate vedelike 7 karakteristikud

The vedelike omadused need aitavad määratleda ühe materjali seisundi molekulaarstruktuuri ja füüsikalisi omadusi.

Kõige rohkem uuritakse kompresseeritavust, pinna pinget, ühtekuuluvust, adhesiooni, viskoossust, külmumispunkti ja aurustumist.

Vedelik on üks kolmest ainese agregeerumise olekust, ülejäänud kaks on tahked ja gaasilised. On olemas neljas aine, plasma, kuid esineb ainult äärmusliku rõhu ja temperatuuri tingimustes.

Tahked ained on ained, mis säilitavad nende kuju, millega neid saab hõlpsasti objektidena tuvastada. Gaasid on ained, mis ujuvad õhus ja dispergeeruvad selles, kuid võivad jääda konteineritesse nagu mullid ja õhupallid.

Vedelikud on tahkes olekus ja gaasilises olekus. Üldiselt on temperatuuri ja / või rõhu muutmise teel võimalik vedelik üle kanda mõnele teisele kahele riigile.

Meie planeedil on palju vedelaid aineid. Nende hulgas on õline vedelik, orgaanilised ja anorgaanilised vedelikud, plastid ja metallid nagu elavhõbe. Kui teil on vedelikus lahustatud erinevate materjalide molekule, siis nimetatakse seda lahenduseks, nagu mesi, kehavedelikud, alkohol ja soolalahus..

Vedeliku põhiomadused

1- Kokkusurutavus

Piiratud ruum oma osakeste vahel muudab vedelikud peaaegu kokkusurumata aineks. See tähendab, et pressimine teatud koguse vedeliku sundimiseks väga väikesse ruumi mahuks on väga raske.

Paljud autode või suurte veoautode amortisaatorid kasutavad suletud torudes survestatud vedelikke, näiteks õlisid. See aitab absorbeerida ja tõkestada rööbastee pidevat röövimist ratastele, püüdes kõige vähem liikuda sõiduki konstruktsioonile..

2 - Riigi muutused

Vedeliku kõrgel temperatuuril sattumine aurustaks selle. Seda kriitilist punkti nimetatakse keemispunktiks ja see sõltub ainest. Soojus suurendab vedeliku molekulide eraldumist kuni nende eraldumiseni gaasi dispergeerimiseks.

Näited: vesi aurustub 100 ° C juures, piim 100,17 ° C juures, alkohol temperatuuril 78 ° C ja elavhõbe temperatuuril 357 ° C.

Vastupidisel juhul tahkestaks vedelik väga madalatel temperatuuridel seda. Seda nimetatakse külmumispunktiks ja see sõltub ka iga aine tihedusest. Külm aeglustab aatomite liikumist, suurendades nende intermolekulaarset atraktsiooni piisavalt, et tahkestuda.

Näited: vesi külmub 0 ° C juures, piim vahemikus -0,513 ° C kuni -0,565 ° C, alkohol temperatuuril -114 ° C ja elavhõbe temperatuuril -39 ° C.

Tuleb märkida, et gaasi temperatuuri alandamist kuni selle muutmiseni vedelikuks nimetatakse kondensatsiooniks ja tahke aine kuumutamiseks piisavalt sulatada või sulatada see vedelasse olekusse. Seda protsessi nimetatakse fusiooniks. Vee tsükkel selgitab suurepäraselt kõiki neid riigi muutuste protsesse.

3 - Ühtekuuluvus

Sama tüüpi osakeste kalduvus meelitada üksteist. See vedelike intermolekulaarne atraktsioon võimaldab neil liikuda ja voolata, hoides koos, kuni nad leiavad viisi, kuidas seda atraktiivsuse jõudu maksimeerida..

Ühtekuuluvus tähendab sõna otseses mõttes "kokku puutumist". Vedeliku pinna all on molekulide vaheline sidusjõud kõigis suundades ühesugune. Kuid pinnal on molekulidel ainult see külge tõmbuv jõud ja eriti vedeliku keha sisemuse suunas.

See omadus vastutab vedelike moodustamise sfääride eest, milleks on vähem pindala, et maksimeerida molekulidevahelist atraktsiooni.

Null-gravitatsiooni tingimustes jääks vedelik kera ujuvaks, kuid kui kera tõmbab raskusjõudu, tekitavad nad teadaoleva tilgakujunduse, et jääda kinni.

Selle omaduse mõju saab tasapinnalistel pindadel langeda; selle osakesi ei hajuta ühtekuuluvuse jõud. Ka suletud segistites aeglase tilguga; intermolekulaarne atraktsioon hoiab neid koos, kuni need muutuvad väga raskeks, st kui kaal ületab lihtsalt vedeliku ühtekuuluvuse jõu, mida ta lihtsalt langeb.

4. Pinna pinge

Ühtekuuluvuse tugevus pinnal vastutab õhukese osakeste tekke eest, mis on üksteisele rohkem meelestatud kui nende ümbruses olevate erinevate osakestega, nagu näiteks õhk..

Vedeliku molekulid püüavad alati vähendada pindala, meelitades end seestpoolt, andes tunde kaitsva naha olemasolu kohta..

Kuigi see atraktsioon ei ole häiritud, võib pind olla uskumatult tugev. See pindpinevus võimaldab vee puhul teatud putukad libiseda ja vedeliku jääda ilma uputamata.

Kui tahad häirida pinnamolekulide atraktiivsust nii vähe kui võimalik, on võimalik hoida vedelaid tahkeid objekte. See saavutatakse massi jaotamisega kogu objekti pikkusele ja laiusele, et mitte ületada ühtekuuluvusjõudu.

Ühtekuuluvuse ja pinna pingete tugevus sõltub vedeliku tüübist ja tihedusest.

5- Adhesioon

See on tõmbejõud erinevate osakeste vahel; nagu nimigi ütleb, tähendab see sõna otseses mõttes "tegutsemist". Sel juhul on konteinerite seintel tavaliselt vedelike mahutid ja piirkondades, mille kaudu nad voolavad..

See omadus vastutab niiskete tahkete ainete vedelike eest. Tekib siis, kui vedeliku molekulide ja tahke aine vaheline haardejõud on suurem kui puhta vedeliku molekulidevahelise sidususe jõud.

6 - kapillaarsus

Haardumisjõud vastutab vedelike eest, mis tõusevad või langevad, toimides füüsiliselt tahke ainega. Seda kapillaarset toimet saab tõendada konteinerite tahkete seintega, kuna vedelik kipub moodustama kõvera, mida nimetatakse meniskiks..

Suurem haardejõud ja vähem ühtekuuluvusvõime, menisk on nõgus ja muidu on menisk kumer. Vesi kõvereb alati ülespoole, kus see puutub kokku seina ja elavhõbe kõvereb allapoole; käitumine, mis on selles materjalis peaaegu unikaalne.

See omadus selgitab, miks paljud vedelikud tõusevad, kui nad suhtlevad väga kitsaste õõnsate esemetega, näiteks sigarettide või torudega. Mida kitsam on silindri läbimõõt, selle seintele kleepumise tugevus põhjustab vedeliku sisenemise peaaegu vahetult konteinerisse, isegi raskusjõu vastu..

7- Viskoossus

See on sisemine jõud või deformatsioonikindlus, mis pakub vedelikku, kui see voolab vabalt. See sõltub peamiselt sisemolekulide massist ja neid ühendavast molekulidevahelisest ühendusest. Vedelikud, mis voolavad aeglasemalt, on rohkem viskoossed kui vedelikud, mis voolavad kergemini ja kiiremini.

Näiteks: mootoriõli on rohkem viskoosne kui bensiin, mesi on viskooslikum kui vesi ja vahtrasiirup on rohkem viskoosne kui taimeõli.

Vedeliku voolamiseks vajab see jõu rakendamist; näiteks gravitatsioon. Kuid ainete viskoossust saab vähendada, rakendades neile soojust. Temperatuuri tõus muudab osakeste liikumise kiiremaks, võimaldades vedelikul kergemini voolata.

Rohkem teavet vedelike kohta

Nagu tahkete osakeste osakestel, on vedelike püsimolekulidevaheline atraktsioon. Kuid vedelike vahel on molekulide vahel rohkem ruumi, mis võimaldab teil liikuda ja voolata ilma püsiva asendita.

See atraktsioon säilitab vedeliku konstantse koguse, mis on piisav, et hoida molekulid raskusjõu mõjul sidumata, õhku dispergeerimata nagu gaaside puhul, kuid mitte piisavalt, et hoida seda määratletud vormis nagu tahkete ainete puhul.

Sel viisil püüab vedelik voolata ja libiseda kõrgetest tasemetest, kuni see jõuab konteineri madalaima osani, võttes seega selle kuju, kuid selle mahtu muutmata. Vedelike pind on tavaliselt tasane tänu molekulide pressimisele.

Kõik need ülalmainitud kirjeldused esinevad igapäevaelus, kui need on täidetud veekatsutitega, taldrikutega, tassidega, purkidega, pudelitega, vaasidega, kalanumadega, paakidega, kaevudega, akvaariumidega, torustikega, jõgede, järvede ja tammidega..

Uudishimulikud faktid vee kohta

Vesi on kõige levinum ja rikkalik vedelik maa peal ning see on üks vähestest ainetest, mida võib leida mis tahes kolmest seisundist: tahke aine jää, selle tavalise vedeliku ja gaasilise auru kujul. vesi.

• Tegemist on kõige tugevama ühtekuuluvusega mittemetallist vedelikuga.
• See on tavaline vedelik, mille pindpinevus on suurem kui elavhõbe.
• Enamik tahkeid aineid laienevad sulamisel. Külmutamisel suureneb vesi.
• Paljud tahked ained on tihedamad kui nende vastavad vedelad olekud. Jää on vähem tihe kui vesi, mistõttu see ujub.
• See on suurepärane lahusti. Seda nimetatakse universaalseks lahustiks

Viited

1. Mary Bagley (2014). Aine omadused: vedelikud. Live Science Välja otsitud lifecience.com-lt.
2. Satya Shetty. Millised on vedeliku omadused? Säilitada artikleid. Välja otsitud säilitusainetest.com.
3. Waterloo ülikool. Vedel riik. CAcT koduleht. Loodusteaduskond Taastatud uwaterloo.ca.
4. Michael Blaber (1996). Vedelike omadused: viskoossus ja pindpinevus - molekulidevahelised jõud. Florida riiklik ülikool - biomeditsiiniteaduste osakond. Välja otsitud aadressilt mikeblaber.org.
5. Keemilise hariduse osakonna rühmad. Vedelike tõendid. Bodneri teadustöö veeb. Purdue ülikool - teaduskolledž. Välja otsitud chemed.chem.purdue.edust.
6. Vedel põhitõed Andrew Rader Studios. Välja otsitud kem4kids.com.
7. Vedelike omadused. Keemia ja biokeemia osakond. Florida Riiklik Ülikool, Tallahassee. Välja otsitud aadressilt chem.fsu.edu.
8. Näidete entsüklopeedia (2017). Tahkete ainete, vedelike ja gaasiliste ainete näited. Taastati näited example.co.