Miks on fotosüntees endotermiline reaktsioon?

Fotosüntees on a endotermiline reaktsioon kuna taimed on neeldunud päikesevalguse kujul. Täpselt imendub endotermilise reaktsiooni käigus keskkonda energia.

Fotosünteesi ajal peavad fotosünteesides olevad pigmendid absorbeerima fotoni energiat ja kasutama seda energiat keemiliste ja fotokeemiliste sündmuste ahela käivitamiseks.

Seevastu eksotermilised reaktsioonid on reaktsioonid, mis vabastavad energiat keskkonda soojuse kujul. Nad tunnevad end sooja või kuumana ja võivad isegi põhjustada plahvatuse.

Selles reaktsiooniklassis on entalpia muutus (energiasisaldus) negatiivne.

Fotosüntees ja muud endotermilise reaktsiooni näited

Keemilised reaktsioonid viivad energiat keskkonnale või sealt välja. Endotermilised reaktsioonid absorbeerivad energiat keskkonnast, samas kui eksotermilised reaktsioonid edastavad energiat keskkonnale.

Mis määrab, kas reaktsioon on endotermiline või eksotermiline, on tasakaal olemasolevate sidemete katkestamiseks vajaliku energia ja uute linkide loomisel vabaneva energia vahel..

Teisalt põhjustavad sellised reaktsioonid tavaliselt temperatuuri muutust. Just nagu endotermilised reaktsioonid imavad keskkonda energiat, kantakse see tavaliselt soojusenergiana, muutes reaktsioonisegu ja selle ümbruse külmemaks..

See juhtub seetõttu, et olemasolevate linkide murdmiseks vajalik energia on suurem kui uute linkide loomisel vabanev energia.

Sel viisil kantakse üleilmne energia keskkonnast keemilistele toodetele, mis reageerivad, neelavad soojust.

Selles mõttes on endotermilised reaktsioonid vähem levinud kui eksotermilised reaktsioonid, kuid on olemas hästi tuntud arv.

Üks tähtsamaid on fotosüntees. See on protsess, mille käigus taimed muutavad süsinikdioksiidi ja vett suhkruks ja hapnikuks, kasutades päikeseenergiat.

Lisaks on kõik termilise lagunemise reaktsioonid endotermilised, sest reaktsioon toimub ainult siis, kui süsteemis sisestatakse soojust. Selle selge näide on kaltsiumkarbonaadi lagunemine kaltsiumoksiidis ja süsinikdioksiidis.

Reaktsioon toimub ainult siis, kui kaltsiumkarbonaati kuumutatakse temperatuurini 800 ° C. Seetõttu võtab see reaktsioon ümbritsevast keskkonnast suure hulga energiat.. 

Samuti, kui teatud soolad, nagu kaaliumkloriid ja ammooniumnitraat, vees lahustuvad, neelavad nad ümbritsevast soojusest. Seetõttu väheneb lahuse temperatuur

Teised endotermilise reaktsiooni näited

-Reaktsioon kristallid of baariumhüdroksiidi oktahüdraat kuivale ammooniumkloriidile.

-Vee aurustamine (vesi vedelas olekus on ühend ja soojus absorbeeritakse, kui lõhub sidemeid veemolekulides).

-Ammooniumkloriidi lahustamine vees.

-Elektrolüüsi protsess (molekulid lagunevad ioonides elektrivoolu läbimise tõttu).

-Tionüülkloriidi (SOCl2) reaktsioon koobalt (II) sulfaat heptahüdraadiga.

-Küpseta muna (muna tahkestub, kui soojust absorbeeritakse pannilt).

-Vesi segu ammooniumnitraadiga.

-Vee ja kaaliumkloriidi segu.

-Etaanhape naatriumkarbonaadiga.

Viited

1. Eksotermiline vs Endotermiline ja K. (2017. aasta märts, 08). Vaba tekstides. Välja otsitud 02. oktoobril 2017, kem.libretexts.org.
2. Hall, D. O. ja Rao, K. K. (1999). Fotosüntees. New York: Cambridge University Press.
3. Helmenstine, A. (2016, märts 09). Eksotermilised reaktsioonid - määratlus ja näited. Välja otsitud 02. oktoobril 2017, sciencenotes.org.
4. Energia muutused reaktsioonides (s / f). BBC GCSE Bitesize'is. Välja otsitud 2. oktoobril 2017, bbc.co.uk.
5. Fullick, A ja Fullick, P. (2001). AQA keemia. Oxford: Heinemann.
6. Helmenstine, A. M. (2017, aprill 05). Endotermiliste reaktsioonide näited. In Thought Co Välja otsitud 02. oktoober 2017, alates thinkco.com.